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要將pH＝1體積為a mL的鹽酸變?yōu)?/FONT>pH＝2(近似認為不同濃度的鹽酸密度相同)，下列采取的措施能夠達到預期目的的是

[　　]

A．

加熱蒸發(fā)到溶液體積為0.5a mL

B．

加入a mL蒸餾水

C．

加入10a mL的pH＝3的鹽酸

D．

加入0.5a mL與鹽酸相同濃度的NaOH溶液

答案：C
解析：

不同濃度的鹽酸密度相同，相當于溶液的體積可以近似相加．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：江蘇省三星高級中學如皋市城西中學2007年四月份月考試卷、化學 題型：058

用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應可以制得Na2S2O3．10℃和70℃時，Na2S2O3在100 g水中的溶解度分別為60 g和212 g，常溫下，從溶液中析出晶體是Na2S2O3·5H2O．Na2S2O3在酸性溶液中立即完全分解：Na2S2O3＋2 HCl＝S↓＋SO2↑＋H2O＋2NaCl．現(xiàn)取15.1 gNa2SO3溶于80 mL水，另取5.00 g硫粉，用少量乙醇潤濕后(以便硫能被水浸潤)，加到上述溶液中，用小火加熱至微沸．反應約為1 h后過濾，濾液在100℃經蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na2S2O3·5H2O晶體．

(1)

若加入的硫粉不用乙醇潤濕，對反應的影響是________

A．

會降低反應速度

B．

需要提反應溫度

C．

將增大體系的pH

D．

會減少產量

(2)

反應1 h后過濾，其目的是________．

(3)

濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________．它是由________而產生．

(4)

設Na2SO3與S完全反應，當將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30 mL．該溶液是否達到飽和?試通過計算說明(70℃時Na2S2O3飽和溶液的密度為1.17 g·cm－3)．

(5)

若要計算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30 mL，再冷卻至10℃時所得到的Na2S2O3·5H2O的質量，你認為

[　　]

A．

前面提供的數(shù)據(jù)已足夠

B．

還要提供100℃時溶液的密度為1.14 g·cm－3

C．

還需要提供結晶后剩余溶液的體積

(6)

根據(jù)上題你選擇(如選A則直接計算，如選B或C則可選用其數(shù)據(jù))，計算從10℃、30 mL溶液中結晶而出的Na2S2O3·5H2O的質量．

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修4 3.2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題

(2010·徐州檢測)t℃時，水的離子積為KW，該溫度下將a mol·L－1一元酸HA與b mol·L－1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是(　　)

A．混合液中，c(H＋)＝ 

B．混合液的pH＝7

C．a＝b

D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

要將pH＝1體積為a mL的鹽酸變?yōu)閜H＝2(近似認為不同濃度的鹽酸密度相同)，下列采取的措施能夠達到預期目的的是


  1. A.
    加熱蒸發(fā)到溶液體積為0.5a mL
  2. B.
    加入a mL蒸餾水
  3. C.
    加入10a mL的pH＝3的鹽酸
  4. D.
    加入0.5a mL與鹽酸相同濃度的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃時，水的離子積為 Kw，該溫度下將a  mol·L－1，一元酸HA與 b  mol·L－1一元堿 BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是

A．混合液中，c(H＋)＝        B．混合液的pH＝7

C．a＝b                          D．混合液中，c（B＋）＝c（A－）＋c（OH－）

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