（1）該棒狀晶體的化學(xué)式Na₂CO₃·xH₂O₂中x=_____________。
（2）加熱過(guò)程中，在141℃時(shí)表現(xiàn)為放熱，其原因可能是：_______________ 
a. Na₂CO₃·xH₂O₂分解放熱                 
b. 產(chǎn)生的H₂O₂分解放熱  
c. Na₂CO₃·xH₂O₂分解吸收熱量小于產(chǎn)生的H₂O₂分解放出的熱量
（3）事實(shí)上，Na₂CO₃·H₂O₂（x＝1時(shí)）是Na₂CO₄·H₂O（Na₂CO₄叫做過(guò)氧碳酸鈉）。洗衣粉中加入適量的Na₂CO₄可以提高洗滌質(zhì)量，其目的是對(duì)衣物進(jìn)行漂白、消毒。試用化學(xué)方程式表示上述洗滌原理______________________。
（4）寫(xiě)出Na₂CO₄溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________________。
（5）下列物質(zhì)不會(huì)使過(guò)碳酸鈉失效的是_____________      
A、 MnO₂          B、H₂S          C、CH₃COOH         D、NaHCO₃
（6）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過(guò)氧化氫的水溶液可通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適量稀硫酸作用，最適合的過(guò)氧化物是___________，原因是_______________。要使獲得的過(guò)氧化氫從其水溶液中分離出來(lái)，采取的措施是___________________ 。
（7）寫(xiě)出過(guò)氧酸根的等電子體____________________（一到二種）

A.等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，NaHCO₃產(chǎn)生的 CO₂多
B.等質(zhì)量的Na₂CO₃、NaHCO₃分別與足量的同種鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃消耗的鹽 酸多
C.向NaHCO₃溶液中滴入Ba (OH)₂溶液無(wú)沉淀，而向NaCO₃溶液中加入 Ba(OH)₂溶液出現(xiàn)白色沉淀
D.Na₂ CO₃和NaHCO₃都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)過(guò)程的主要步驟是：
①準(zhǔn)確稱(chēng)取干燥試樣x g(x>2)，放入廣口瓶C中。
②準(zhǔn)確稱(chēng)量裝有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為y g。
③從分液漏斗中緩緩注入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣體為止。
④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后將干燥管取下，準(zhǔn)確稱(chēng)其質(zhì)量為W g。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)下列空格：
(1)裝置A的作用是__________________，如果不用裝置A，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________(填“大”、“小”或“不變”，下同)。
(2)裝置B的作用是__________________，如果不用裝置B，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________。
(3)通入空氣的作用是 _______________________。如果不通入空氣，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏________。

四位同學(xué)通過(guò)討論最終認(rèn)為第（2）小組測(cè)定的數(shù)據(jù)更為準(zhǔn)確，數(shù)據(jù)如下：

通過(guò)計(jì)算，該工業(yè)純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____﹪（保留兩位小數(shù)）。

A、分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒(méi)有殘留物的是小蘇打
B、用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，火焰顏色呈黃色的是小蘇打
C、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少
D、先將兩樣品配成溶液，后分別加入石灰水，無(wú)白色沉淀生成的是小蘇打