在一定條件下，容器內(nèi)某一反應(yīng)M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是

A．

反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B．

t₂時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．

t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．

t₁時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍

在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)．已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A．

SO₂為0.4 mol/L，O₂為0.2 mol/L

B．

SO₂為0.25 mol/L

C．

SO₂、SO₃均為0.15 mol/L

D．

SO₃為0.40 mol/L

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N₂和CO₂，對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中正確的是

A．

使用催化劑不能加快反應(yīng)速率

B．

降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率

C．

升高溫度能加快反應(yīng)速率

D．

改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響

1830年，法國(guó)化學(xué)品制造商庫(kù)爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下反應(yīng)生成硝酸和水，其中第一步反應(yīng)為：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[mol·L^－1·min^－1]表示，則正確的關(guān)系是

A．

4v(NH₃)/5＝v(O₂)

B．

5v(O₂)/6＝v(H₂O)

C．

2v(NH₃)/3＝v(H₂O)

D．

4v(O₂)/5＝v(NO)

現(xiàn)有如下各說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．

②金屬和非金屬化合形成離子鍵．

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．

④根據(jù)電離方程式：HClH⁺＋Cl^－，判斷HCl分子里存在離子鍵．

⑤H₂分子和Cl₂分子的反應(yīng)過程是H₂、Cl₂分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．

上述各種說法正確的是

A．

①②⑤正確

B．

都不正確

C．

④正確，其他不正確

D．

僅①不正確

下列說法中錯(cuò)誤的是

①質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

②質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其核外電子排布一定相同

③金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子

④非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

③④

已知A、B、C、D、E是核電核數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族，下列排列不正確的是

A．

A、B、E一定不在同一周期

B．

A、D可能在同一主族

C．

C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性

D．

C和D的單質(zhì)間化合可能形成離子化合物

鐳是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述中不正確的是

A．

鐳的金屬性比鈣的強(qiáng)

B．

在化合物中呈＋2價(jià)

C．

其碳酸性鹽不溶于水

D．

其氫氧化物呈堿性

下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的敘述中正確的是

A．

同一主族的元素，從上到下單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高

B．

同一周期的元素，從左到右元素的原子半徑逐漸增大

C．

周期表中ⅣA～ⅦA族，元素均可表現(xiàn)正化合價(jià)

D．

同一周期的元素，從左到右其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱而酸性逐漸增強(qiáng)

下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是

A．

Na、Mg、Al的還原性逐漸減弱

B．

HCl、PH₃、H₂S的穩(wěn)定性逐漸減弱

C．

NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強(qiáng)

D．

Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大