現(xiàn)有如下各說法：

①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．

②金屬和非金屬化合形成離子鍵．

③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．

④根據(jù)電離方程式：HClH+＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵．

⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．

上述各種說法正確的是

[　　]

A．

①②⑤正確

B．

都不正確

C．

④正確，其他不正確

D．

僅①不正確

答案：B
解析：

　　[解析]水中存在分子內(nèi)H、O原子之間的相互作用，分子間的H、O原子也相互作用，而化學(xué)鍵只指分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用．故①敘述不正確．

　　離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時，才可形成離子鍵．故②敘述不正確．

　　HCl分子中不存在離子，它屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵．故④敘述不正確．

　　化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在共價鍵而非離子鍵．故⑤不正確．

　　在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力．故③敘述也不正確．


提示：

本題考查化學(xué)鍵的概念及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．學(xué)習(xí)時要把握好、理解好概念的要點(diǎn)．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法：①原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定；②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價化合物；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引作用；④晶體中有陰離子就一定有陽離子，反之亦然；⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化；⑥CCl4晶體和NH4Cl晶體中所含的化學(xué)鍵類型完全相同．上述各種說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法：
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．
②金屬和非金屬化合形成離子鍵．
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵．
⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程．
上述各種說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法：
①在水分子中氫、氧原子間以共價鍵相結(jié)合
②活潑金屬和活潑非金屬化合時一般形成離子鍵；
③非金屬元素間形成的化合物一定是共價化合物；
④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，判斷HCl分子里存在離子鍵；
⑤冰的密度比水的密度小，這與氫鍵有關(guān)
上述各種說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有如下各說法
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合．
②金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵為離子鍵．
③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引．
④根據(jù)電離方程式HCl═H++Cl-，可判斷HCl分子里存在離子鍵．
⑤互為同素異形體的物質(zhì)性質(zhì)完全不同．
⑥分子組成相差一個或若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物
上述各種說法中正確的有幾句（　�。�
A、0B、1句C、2句D、3句

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省莆田一中高一下學(xué)期第一學(xué)段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

現(xiàn)有如下各說法：①原子種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定；②全部由非金屬元素形成的化合物一定為共價化合物；③離子鍵是陽離子、陰離子之間的相互吸引作用；④晶體中有陰離子就一定有陽離子；⑤同素異形體在一定條件下的轉(zhuǎn)化為物理變化；⑥CCl4晶體和NH4Cl晶體中所含的化學(xué)鍵類型完全相同。上述各種說法正確的是（   ）

A．①②⑤正確B．僅④正確
C．④⑥正確，其他不正確D．都不正確

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