氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下（見下圖）：

依據上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為________與電源負極相連的電極附近，溶液pH________（填“不變”、“升高”或“下降”）．

（2）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質．精制過程中發(fā)生反應的離子方程式為________、________．

（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是________（選填a、b、c）．

　　 a．Ba(OH)₂

　　 b．Ba(NO₃)₂

　　 c．BaCl₂

（4）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、，加入試劑的合理順序為________（選填a、b、c）．

　　  a．先加NaOH，后加NaCO₃，再加鋇試劑

　　  b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加NaCO₃

　    c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加NaCO₃

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、________（填操作名稱）除去NaCl．

（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷卻的食鹽水時，Cl₂和NaO充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式為__________________________．

水蒸氣通過灼熱的煤所產生的混合氣，其主要成分是CO、H₂，含有CO₂和水蒸氣，請用下圖中裝置設計一個實驗，以確認上述混合氣體中含有CO和H₂.

　�。�1）連接圖中裝置的正確順序是（填各接口的代碼字母）：

　　混合氣→（  ），（  ）接（  ），（  ）接（  ），（  ）接（  ），（  ）接（  ）.

　�。�2）確認混合氣中含有的實驗現象是________，其理由是_________________.

工業(yè)上測量、、混合氣體中含量的裝置如下圖所示：反應管中裝有碘的淀粉溶液.和發(fā)生的反應為（、不與反應）：.

　�。�1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的體積等于________的體積（填寫氣體的分子式）.

　�。�2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣，則測得的含量________（填“高”、“偏低”或“不受影響”）.

　�。�3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用________代替（填寫物質名稱）.

　�。�4）若碘溶液體積為VamL，濃度為c mol/L，N₂與O₂的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）.用c、Va、Vb表示SO₂的體積百分含量為________.

　�。�5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為________（選下列儀器的編號）.

　　a.燒杯  b.試管    c.廣口瓶  d.容量瓶

　　e.量筒  f.單孔塞  g.雙孔塞

擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）.

　�。�1）上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是______________________.

　�。�2）指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）.

　　①氣體________，理由是________.

　　②氣體________，理由是________.

　　③氣體________，理由是________.

　　④氣體________，理由是________.

某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置（見下圖），對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗，圖中

鐵架臺等裝置略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

　　（1）實驗目的：_____________________。

　�。�2）實驗用品：儀器、天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、干燥瓶、酒精燈、洗氣瓶等.

　　藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品，過氧化氫溶液、二氧化錳、堿石灰、濃硫酸等.

　�。�3）實驗內容：

　�。�4）計算：樣品中銅的質量分數＝____________（用含W、m₁、m₂的代數式表示）.

　�。�5）問題和討論：

　　實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使G中反應完全，D中吸收完全，也不會得到正確的結果.經討論有同學提出在B與G之間加入一個裝置.再次實驗后，得到了較正確的結果.那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是_____________

________.在B與G之間加入的裝置可以是_________________，其中盛放的藥品是_________________.

某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是a g/cm³.該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH（能跟水互溶）和HX.為了測定RX的相對分子量，擬定的實驗步驟如下：

①準確量取該鹵代烷b mL，放入錐形瓶中；

②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液，塞上帶有長玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應；

③反應完成后，冷卻溶液，加稀酸化，滴加過量，溶液得到白色沉淀；

④過濾、洗滌、干燥后稱重，得到固體c g.

回答下面問題：

（1）裝置中長玻璃管的作用是_____________.

（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的_____________離子.

（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____________，判斷的依據是_____________.

（4）該鹵代烷的相對分子質量是_________________（列出算式）.

（5）如果在步驟②中，加的量不足，沒有將溶液酸化，則步驟④中測得的c值（填下列選項代碼）________.

A.偏大

B.偏小

C.不變

D.大小不定

（1）　　   為證明有關物質的性質，某學生設計了下圖

所示的裝置.當打開活塞C，使液體A與擱板H上的固體B相遇時，即有氣體產生，并發(fā)現D中蠟燭（含C_20~30的烷烴）慢慢熄滅；關閉C打開E時，則看到G中蠟燭燃得更亮，請寫出在裝置中有關儀器內盛放的物質：A________，B________，F________，用化學方程式表示上述實驗中發(fā)生的有關反應.

　　_________________________________________________________________________

　　_________________________________________________________________________

　　_________________________________________________________________________.

（2）某學生中和滴定實驗的過程如下：（a）取一支堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入待測的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數；（e）用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；（f）置于未經標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；（g）加入適量蒸餾水；（h）加入酚酞試液2滴；（i）滴定時，邊滴加搖蕩；（j）邊注視滴定管內液面的變化；（k）當小心滴到溶液由無色變成粉紅色時，即停止滴定；（1）記錄液面刻度讀數；（m）根據滴定管的兩次讀數得NaOH溶液體積為22mL.指出上述實驗過程中的錯誤之處________（用編號表示）.

有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量，少量和，以及部分污泥。試設計一個既經濟又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵。分步列出實驗步驟，并說明每一步驟的目的（不必寫化學方程式）。

實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質量，反應的化學方程式為：

　　試回答：

　�。�1）如果選用測定反應物CuO和生成物H₂O的質量（m_CuO、m_H2O）時，請用下列如下圖所示儀器設計一個簡單的實驗方案.

　　①儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可重復使用）________.

　　D中濃硫酸的作用是________、________.

　　實驗完畢時觀察到A中的現象是________.

　　②列出計算銅原子量的表達式________.

　　③下列情況將使測定結果偏大的是________（以下選擇填空不限一個正確答案，均用字母編號填寫）

　　（a）CuO未全部還原為銅

　�。�b）CuO受潮

　�。�c）CuO中混有Cu

　�。�2）如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測定的物理量有________.

　�。�a）和　　  （b）和

　�。�c）和　　  （d）和

某化學小組用下列如下圖所示裝置制取氫氣，再用制得的氫氣還原氧化銅，最后根據氧化銅質量的減少和無水氯化鈣質量的增加來測定水的質量組成.

　�。�1）如果制得的從左向右流，上述必要儀器的連接順序是________接________，________接________，________接________，________接________，________接________（堿石灰）.

　　（2）簡要說明實驗裝置最后連接堿石灰干燥管的目的是___________.

　�。�3）裝入藥品后，進行實驗時有如下操作步驟：①打開活塞，產生氫氣；②點燃d處酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④關閉活塞，停止產生氫氣；⑤待氧化銅變紅后撤去酒精燈；⑥通入氫氣，使d中的物質冷卻；⑦稱量c管和d管的質量.

　　正確的操作順序是________→________→________→________→________→________→________→⑦

　　（4）若原質量為g的硬質玻管d反應后質量變?yōu)?/span>g；U形管在實驗后質量增加m，則水中氫、氧兩元素的質量比可表示為________.

　�。�5）若實驗中有部分氧化銅還原不徹底，未生成銅而是被還原為紅色的氧化亞銅（）對實驗結果有何影響________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）.