已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng)：Cu⁺→Cu+Cu²⁺（未配平）。NH₄CuSO₃與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

現(xiàn)在七種物質(zhì)PbO₂、MnSO₄、Pb(NO₃)₂、PbSO₄、HNO₃、HMnO₄、H₂O組成的一個化學(xué)方程式，已知
PbO₂等三種物質(zhì)為反應(yīng)物，PbSO₄難溶于水。下列判斷正確的是

在反應(yīng)：2Cu(IO₃)₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O中，氧化產(chǎn)物是_________，還原產(chǎn)物是_________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為_________。

鋅與稀硝酸反應(yīng)，若被氧化的鋅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為

氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來。
(1)不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，其原因是_________________；但電解液態(tài)KHF₂時，兩極分別得到F₂和H₂，寫出陽極上HF₂^-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式__________________
(2)利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟。請配平下列化學(xué)方程式
 ①____K₂MnF₆+____SbF₅→KSbF₆+____MnF₃+____F₂↑；
②其中還原產(chǎn)物是__________
(3)某溫度下測得濃度均為0.10 mol/L 的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)Ka（寫出計算過程）。
(4)一定濃度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，鋁的各種微粒含量f隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________________

氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。
(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為：
SO₂+2H₂O - 2e^- → SO₄^2- + 4H⁺；
(2)向亞氯酸鈉(NaClO₂)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為：
Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-。
在(1)和(2)反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為

氯酸是一種強酸，濃度超過40％時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為aHClO₃→ bO₂↑+ cCl₂↑+ dHClO₄ + eH₂O，
（1）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________
（2）若化學(xué)計量數(shù)a=8，b=3，則c=____；d= ____；你判斷的依據(jù)是______________。
（3）若氯酸分解所得混合氣體，經(jīng)干燥后，1mol混合氣體質(zhì)量為51.5g，請配平該反應(yīng)方程式：
___HClO₃ →___O₂↑+ ___Cl₂↑+ ___ HClO₄ + ___ H₂O

鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC₂CaF₂＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說法合理的是

常溫下，往5%的H₂O₂溶液中滴加2～3滴FeCl₃溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+
2H⁺ ②2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O 下列說法不正確的是

工業(yè)廢氣中的氮氧化物(如NO、NO₂等，用通式NO_x表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NO_x＋NH₃→N₂＋H₂O來消除污染。有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是