氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來。
(1)不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是_________________；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應式__________________
(2)利用化學反應也能制取氟。請配平下列化學方程式
 ①____K2MnF6+____SbF5→KSbF6+____MnF3+____F2↑；
②其中還原產(chǎn)物是__________
(3)某溫度下測得濃度均為0.10 mol/L 的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)Ka（寫出計算過程）。
(4)一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量f隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應的離子方程式：______________________
(1)氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導電；HF2--2e-=F2↑+H+
 (2)①2 4 4 2 1；②MnF3
(3)解：
(4)AlF2++3OH-=Al(OH)3↓+2F-；AlF3+ 3OH-=Al(OH)3↓+3F-
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?深圳一模）氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是
氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導電
氟化氫是共價化合物，純液態(tài)時不電離，因而不導電
；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產(chǎn)生氣體的電極反應式
HF2--2e-=F2↑+H+
HF2--2e-=F2↑+H+
．
（2）利用化學反應也能制取氟．請配平下列化學方程式：
2
2
 K2MnF6+
4
4
SbF5--
4
4
KSbF6+
2
2
MnF3+
1
1
F2↑；其中還原產(chǎn)物是
MnF3
MnF3
．
（3）某溫度下測得濃度均為0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)K a（寫出計算過程）．
（4）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應的離子方程式：
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來。

（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是_________；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2—放電產(chǎn)生氣體的電極反應式______________。（2）利用化學反應也能制取氟。請配平下列化學方程式：

____K2MnF6+____SbF5—____KSbF6+____MnF3+____F2↑；其中還原產(chǎn)物是________。

（3）某溫度下測得濃度均為0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)Ka(寫出計算過程)。

（4）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量f隨PH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應的離子方程式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來。

（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是_________；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2—放電產(chǎn)生氣體的電極反應式______________。（2）利用化學反應也能制取氟。請配平下列化學方程式：

____K2MnF6+____SbF5—____KSbF6+____MnF3+____F2↑；其中還原產(chǎn)物是________。

（3）某溫度下測得濃度均為0.10mol/L的KF和HF混合液的pH=4，近似計算HF的電離平衡常數(shù)Ka(寫出計算過程)。

（4）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量f隨PH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應的離子方程式：_____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省啟東中學高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(14分)氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來。
（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是                   ；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2- 放電產(chǎn)生氣體的電極反應式        。
（2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應也能制取氟，同時生成KSbF6和MnF3，化學方程式為                                     ，其中還原產(chǎn)物是      。
（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡：H3F3 3HF △H＞0,  H2F2 2HF △H＞0。
①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol／L）比值     （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；
②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF 的濃度（mol／L）比值     。
（4）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應的離子方程式為
                                    。
_

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(14分)氟和氟鹽是化工原料。由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來。

（1）不能通過電解純凈的液態(tài)HF獲得F2，其原因是                    ；但電解液態(tài)KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2- 放電產(chǎn)生氣體的電極反應式         。

（2）利用K2MnF6和SbF5在一定條件下發(fā)生反應也能制取氟，同時生成KSbF6 和MnF3，化學方程式為                                      ，其中還原產(chǎn)物是       。

（3）已知氟化氫氣體中存在下列平衡 ：H3F3  3HF △H ＞0,  H2F2  2HF △H ＞0。

①若在定溫定容條件下再充入H3F3，則H3F3與HF的濃度（mol／L）比值      （填“增大”“減小”或“不變”，下同）；

②若在定溫定容條件下再充入HF，則H3F3與HF  的濃度（mol／L）比值      。

（4）一定濃度的HF和Al2(SO4)3混合液中，鋁的 各種微粒含量ƒ隨pH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫出有關(guān)反應的離子方程式為

                                     。

 

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