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科目: 來源:0108 期中題 題型:填空題

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)。_________________________
(2)上述反應(yīng)的離子方程式為_______________________,還原產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)。 標(biāo)況下生成3.36L NO,被還原的硝酸的物質(zhì)的量為_________________。

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科目: 來源:期末題 題型:填空題

工業(yè)生產(chǎn)及日常生活中都會(huì)有二氧化碳生成,按要求寫出生成二氧化碳的化學(xué)方程式,是氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
(1)化合反應(yīng):________________________
(2)分解反應(yīng):________________________
(3)復(fù)分解反應(yīng):__________________________-

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科目: 來源:0118 期中題 題型:計(jì)算題

用KClO3氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl.反應(yīng)方程式如下:
KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
(1)試用雙線橋表示出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。
(2)24.5gKClO3參與反應(yīng)時(shí),將有多少克HCl被氧化?此時(shí)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少?

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科目: 來源:0118 期中題 題型:計(jì)算題

濃硝酸和銅反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(1)指出該氧化還原反應(yīng)的氧化劑和還原劑,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在上面方程式中標(biāo)出)。
(2)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNO2氣體,計(jì)算參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量以及反應(yīng)中被還原的HNO3的物質(zhì)的量。

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科目: 來源:0104 期中題 題型:填空題

(1)用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,并填空。
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O _______________________________
(2)氧化劑是__________;被氧化的元素是__________;氧化產(chǎn)物是__________。轉(zhuǎn)移電子是0.6摩爾時(shí)生成NO__________摩爾。

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科目: 來源:0110 期末題 題型:計(jì)算題

FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑。為回收廢腐蝕液中的銅,必須對廢腐蝕液的組成進(jìn)行分析。某同學(xué)取廢腐蝕液200mL,分成甲、乙兩等份。向甲溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,得到沉淀129.15g;向乙溶液中加入10g足量鐵粉,充分反應(yīng),剩余固體質(zhì)量4.8g。計(jì)算中忽略溶液體積的變化。
(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
__________________________
(2)廢腐蝕液中含有的Cl-離子的物質(zhì)的量濃度是_________________。
(3)計(jì)算廢腐蝕液中銅離子的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程)。

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科目: 來源:0106 月考題 題型:填空題

按要求書寫化學(xué)反應(yīng)方程式,是氧化還原反應(yīng)的用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(1)鐵和水蒸氣的反應(yīng)_______________________
(2)加熱小蘇打固體_______________________
(3)硫酸亞鐵溶液中加入燒堿溶液
①_______________________②_______________________
(4)三氯化鐵溶液中加入過氧化鈉
①_______________________②_______________________

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科目: 來源:0114 月考題 題型:填空題

Cu2S和稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,試解答下列各題
(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
(2)當(dāng)產(chǎn)生0.1mol NO時(shí),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_______,被還原的物質(zhì)為_______mol,共耗HNO3_______
mol。
(3)被1mol Cu2S中+1價(jià)亞銅離子還原的HNO3的物質(zhì)的量是_______mol

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科目: 來源:同步題 題型:填空題

下列反應(yīng)中,哪些元素被氧化?哪些元素被還原?用雙線橋標(biāo)出電子得失數(shù)目,指出氧化劑、還原劑。
______________________________
(2) 3Cl2+6KOH =5KCl+KClO3+3H2O
______________________________
(3) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O
______________________________

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科目: 來源:湖南省模擬題 題型:填空題

請用單線橋表示反應(yīng)2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3 +O2中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______________,并指出該反應(yīng)的還原產(chǎn)物___________。

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同步練習(xí)冊答案