向一定量的濃硝酸里①加入過量的銅，開始反應發(fā)生的化學方程式______反應一段時間后，硝酸濃度會變稀，反應的離子方程式______反應中硝酸的作用是______和______；②加入紅熱的碳，反應的化學方程式______．

鋼鐵“發(fā)藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程．其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應．其過程可以用如下化學方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O=3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH；
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH；
下列說法不正確的是（　�。�

A．該生產過程會產生污染

B．反應②中的氧化劑是NaNO2

C．整個反應過程中每有16.8g Fe參加反應轉移0.8mol電子

D．反應①②③均是氧化還原反應

2007年3月，溫家寶總理在十屆人大五次會議上指出要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是______．
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂

催化劑

B．制備硫酸銅：Cu+2H₂SO₄ 

加熱  .

 CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C．制備甲醇：2CH₄+O₂ 

催化劑

加熱、加壓

 2CH₃OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）₂]^-，其電離出的CN^-有毒，當與H⁺結合生成HCN時，其毒性更強．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^-氧化為CO₃^2-和一種無毒氣體，該反應的方程式為______，在酸性條件下，ClO^-也能將CN^-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是______．
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應條件	HgSO4、100～125℃	PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率	乙炔平衡轉化率90%左右	乙烯平衡轉化率80%左右
日產量	2.5噸（某設備條件下）	3.6噸（相同設備條件下）

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝

	原料生產工藝過程
乙炔	CaCO3 ①850-1100℃ CaO ②+C、電爐 1100℃ CaC2 ③飽和食鹽水 C2H2
乙烯	來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現(xiàn)代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產率和產量角度分析______．
②從環(huán)境保護和能耗角度分析______．

氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應的化學方程式（未配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，NaH+H₂O→NaOH+H₂．有關它們的敘述 ①離子半徑Na⁺＞N^3-＞H⁺；②與水反應都是氧化還原反應；③與水反應后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構．其中正確的是（　�。�

A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③

測定結晶水合物中的結晶水數(shù)目的方法是在空氣中高溫灼燒使其完全失去結晶水稱量反應前后固體質量．可以用灼燒法測定下列結晶水合物中結晶水數(shù)目的是（　�。�

A．Cu（NO3）2?3H2O	B．FeCl3?6H2O
C．KAl（SO4）2?12H2O	D．FeSO4?7H2O

一個完整的氧化還原反應方程式可以拆成兩個“半反應式”：一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如：2Fe³⁺+Cu→2Fe²⁺+Cu²⁺的拆寫結果是：
氧化反應式是：Cu-2e^-→Cu²⁺；還原反應式是：2Fe³⁺+2e^-→2Fe²⁺
（1）完成并配平下列化學方程式：
□K₂Cr₂O₇+□KI+□H₂SO₄→□Cr₂（SO₄）₃+□I₂+□K₂SO₄+□H₂O
①上述反應中還原劑是______，每生成1mol Cr³⁺轉移電子______個．
②請將上述反應拆寫成兩個半反應式：（用離子表示）
氧化反應式是：______；還原反應式是：______
（2）已知某個反應的半反應式：CH₄+10OH^--8e^-→CO₃^2-+7H₂O，O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-則總反應的離子方程式為______．

金屬銅的提煉多從黃銅礦開始．黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS₂+O₂═□+2FeS+SO₂，下列說法不正確的是（　�。�

A．方程式中所缺物質應為 Cu2S

B．O2只作氧化劑

C．SO2 既是氧化產物又是還原產物

D．若有 1 mol SO2生成，則反應中有 4 mol 電子轉移

某溶液中可能含有Ba²⁺、I^-、NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含I^-  ②肯定不含Cu²⁺  ③肯定含有SO₃^2- ④可能含有I^-  ⑤可能含有Ba²⁺．

A．①⑤

B．①②③

C．③④

D．②③④

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
濕法制備的主要離子反應為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制備的主要反應方程為：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
則下列有關說法正確的是（　　）

A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價

B．濕法中FeO42-是還原產物

C．干法中每生成1mol Na2FeO4 轉移4mol電子

D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附懸浮雜質

銅的冶煉過程大致可分為：①富集，將硫化物礦進行浮選； ②焙燒，主要反應為：2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；④電解精煉銅．
下列說法正確的是（　�。�

A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸

B．上述過程中，由1molCuFeS2制取1molCu時共消耗2molO2

C．在反應2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化劑

D．電解精煉銅的過程中，每轉移1mol電子時，陽極溶解銅的質量為32g