氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2．有關(guān)它們的敘述 ①離子半徑Na+＞N3-＞H+；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．其中正確的是（　　）
A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③
①中鈉離子和氮離子核外均有十個電子，鈉離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于氮的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故離子半徑氮離子大于鈉離子，氫離子核外沒有電子，故離子半徑為氮離子＞鈉離子＞氫離子，故①錯誤；
②在第一個反應(yīng)中，是復(fù)分解反應(yīng)，第二個反應(yīng)有化合價的升降，為氧化還原反應(yīng)，故②錯誤；
③第一個反應(yīng)有氫氧化鈉和氨氣生成，故溶液顯堿性，第二個反應(yīng)有氫氧化鈉生成，故溶液顯堿性，故③正確；
④第一個反應(yīng)產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨兩種物質(zhì)，故④錯誤；
⑤氮化鈉和氫化鈉的陽離子電子結(jié)構(gòu)相同，陰離子結(jié)構(gòu)不相同，故⑤錯誤；
故答案為D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�
A．SO2通入溴水中溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBr
B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生．下列說法正確的是（　　）
A．該實驗表明FeCl3有還原性
B．白色沉淀為BaSO3
C．該實驗表明SO2有漂白性
D．反應(yīng)后溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

多硫化鈉Na2Sx（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值是（　�。�
A．5B．4C．3D．2

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科目：高中化學(xué) 來源：肇慶二模 題型：多選題

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：
濕法制備的主要離子反應(yīng)為：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
干法制備的主要反應(yīng)方程為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．高鐵酸鉀中鐵顯+6價
B．濕法中FeO42-是還原產(chǎn)物
C．干法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移4mol電子
D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2 只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2．
（1）該反應(yīng)應(yīng)選擇的酸是：______（填序號）．
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是：______→______．
（3）寫出該反應(yīng)配平的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______
（4）如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況．）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol．
（5）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為______．
（6）H2O2還有“綠色氧化劑”的美稱，闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，則該元素（　�。�
A．一定被氧化
B．一定被還原
C．既不可能被氧化，又不可能被還原
D．既可能被氧化，又可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O 若生成1mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______．
（4）在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中，有6.4g銅被氧化，參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量是______g，被還原的HNO3的質(zhì)量是______g．
（5）在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則生成1mol Cr2O72-反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實現(xiàn)下列變化，一定要加入氧化劑的是（　�。�
A．HCl→Cl2B．Na2SO3→SO2C．HCl→H2D．HNO3→NO

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