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科目： 來源： 題型：填空題

在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：
(1)寫出電極反應(yīng)式：負極________；正極________。
(2)電極上共析出氫氣的質(zhì)量為________克。

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科目： 來源： 題型：填空題

向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的醋酸溶液中分別加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，兩溶液均呈中性。則：
（1）a與b的關(guān)系為a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（2）向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的體積關(guān)系為V(H2)鹽酸________V(H2)醋酸；反應(yīng)完成所需時間t(HCl)________t(CH3COOH)。
（3）若鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目： 來源： 題型：填空題

氧化還原反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和日常生活中有廣泛的運用。
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以維持生命活動，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是________。
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應(yīng)具有________（填“氧化性”或“還原性”）
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個過程中，維生素C所起的作用是________（填“氧化作用”和“還原作用”）
（4）全世界每年有近1/10的鋼鐵因生銹而損失，人們常用稀硫酸除去鋼鐵表面的鐵銹（Fe2O3），請寫出除鐵銹的離子方程式：________，然而這并不能解決根本問題，實質(zhì)上我們應(yīng)該怎樣防止鐵生銹，生活中通常采用________方法（符合題意一種即可）防止鐵生銹。

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科目： 來源： 題型：填空題

把少量的如同綠豆大小的三塊金屬鈉分別放入盛有下列液體的燒杯中，說明實驗現(xiàn)象，并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)鈉放入飽和NaOH溶液中，現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為________。
(2)鈉放入稀鹽酸中，現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為________。
(3)鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是________，化學(xué)方程式為________。

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科目： 來源： 題型：填空題

有十種物質(zhì)：①鐵絲；②CO氣體；③CO2氣體；④硫酸；⑤CaO固體；⑥鹽酸；⑦(NH4) 2SO4晶體；⑧熔融NaOH；⑨液態(tài)氯化氫；⑩酒精，以上物質(zhì)中：
（1）屬于非電解質(zhì)的有________（填代號），屬于酸性氧化物的有________（填代號），題中所示狀態(tài)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的有________（填代號）。
（2）屬于鹽的物質(zhì)其電離方程式為：________。

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科目： 來源： 題型：填空題

有下列幾種晶體，完成下列各小題。
A干冰；B氯化鈉；C冰；D水晶；E氯化銨；F晶體氖；G鋁；HC60；I金剛石
(1)屬于分子晶體的是________，屬于離子晶體的是________。
(2)晶體中有氫鍵的是________，受熱熔化只需克服共價鍵的是________。

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科目： 來源： 題型：填空題

①14N ②金剛石 ③14C  ④乙醇（CH3CH2OH）⑤13C  ⑥二甲醚（CH3OCH3）
（1）________和________；互為同位素（填序號）
（2）________和________；的質(zhì)量數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同。（填序號）
（3）④和⑥互為________。
（4）②金剛石屬于________晶體，熔化時需要克服微粒間的作用力是________。

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科目： 來源： 題型：填空題

甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。
已知：CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g)  △H = -443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g)           △H =-566.0 kJ·mol-1
（1）試寫出2molCH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：________
（2）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：
甲醇在________________極反應(yīng)；O2一極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________
（3）若用該電池在某金屬表面鍍銅，若待鍍金屬的質(zhì)量增加了6.4g，則至少消耗甲醇的質(zhì)量為________g。

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取兩等份鋁粉，第一份加入250 mL 2 mol·L-1的鹽酸，第二份加入400 mL2mol·L-1的燒堿。若同溫同壓下放出氣體體積之比為5:6，則加入的鋁粉每份質(zhì)量為________。

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科目： 來源： 題型：填空題

2008年北京奧運會所用火炬燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：
（1）表示正丁烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________；
（2）下列有關(guān)說法正確的是________；

A．奧運火炬燃燒時的能量轉(zhuǎn)化主要是由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
B．相同條件下相同質(zhì)量的正丁烷和丙烷充分燃燒，放出的熱量正丁烷的比較多
C．正丁烷比異丁烷不穩(wěn)定
D．異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

（3）已知1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出熱量是285.8 kJ，現(xiàn)有5mol 氫氣和丙烷的混合氣體，完全燃燒時放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為________。

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