在盛有500mL 1.4mol/L H2SO4溶液的大燒杯中。用鋅、銅作電極，用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗6.5g時(shí)，試完成：
(1)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極________；正極________。
(2)電極上共析出氫氣的質(zhì)量為________克。

    Zn — 2e- = Zn2+      2H+ + 2e- = H2↑    0.2
（1）電極反應(yīng)：負(fù)極：Zn — 2e- = Zn2+      正極：2H+ + 2e- = H2↑
(2) 電極鋅消耗6.5g，即0.1mol鋅反應(yīng)，生成0.1mol氫氣，所以析出氫氣的質(zhì)量為0.2g
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極______________________；正極_______________________。
(2)電極上共析出氫氣的質(zhì)量為          克。

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（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極_______________；正極_____________________。     
（2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量。

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(1)寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極______________________；正極_______________________。

(2)電極上共析出氫氣的質(zhì)量為           克。

 

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（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極_______________；正極_____________________。     

（2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量。

 

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