實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500ml，0.1mol/LNaOH溶液
（1）需要稱取______g的燒堿固體，固體應(yīng)放在______中稱量．
（2）配制的過程中不需要使用的儀器是______（填標(biāo)號(hào)字母）
A． 托盤天平　　　　　　B．燒杯　　　　　 C．玻璃棒
D．1000ml的容量瓶　　　E．堿式滴定管　　　F．膠頭滴管
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要和（2）中所列出的儀器判斷，完成該實(shí)驗(yàn)還缺少的玻璃儀器是______．
（4）在容量瓶?jī)?nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量的水的操作方式是______．
（5）下列各項(xiàng)操作中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是______．（填選項(xiàng)字母）
A．稱量NaOH固體時(shí)，砝碼和物質(zhì)的位置對(duì)調(diào)
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，不慎灑出
C．NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未及冷卻立即配制溶液
D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線
E．定容時(shí)，加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余的部分
（6）如圖分別表示四種操作，其中有兩處錯(cuò)誤的是______

下列關(guān)于用臭氧、活性炭對(duì)游泳池進(jìn)行消毒和凈化的說法中正確的是

1. A.
   臭氧和活性炭?jī)艋�水的原理相�?/div>
2. B.
   由于氯氣能和水中的有機(jī)物反應(yīng)，生成有毒含氯化合物，因而不是理想的水處理劑
3. C.
   廣譜高效殺菌劑二氧化氯的消毒原理是ClO₂中氯元素顯+1價(jià)，具有強(qiáng)氧化性
4. D.
   漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空氣中

某科研小組以難溶性鉀長(zhǎng)石（K₂O．Al₂O₃.6SiO₂）為原料，提取A1₂0₃、K₂CO₃等物質(zhì)，工藝流程如下：
（1）“煅燒”過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：
①鉀長(zhǎng)石中的硅元素在CaCO₃作用下轉(zhuǎn)化為CaSiO₃，寫出SiO₂轉(zhuǎn)化為CaSiO₃的 化學(xué)方程式______
②鉀長(zhǎng)石中的鉀元素和鋁元素在Na₂CO₃作用下轉(zhuǎn)化為可溶性的NaAlO₂和 KAlO₂，寫出Al₂O₃轉(zhuǎn)化為NaAlO₂的化學(xué)方程式______．
（2）已知NaAlO₂和KAlO₂易發(fā)生如下反應(yīng)：AlO+2H₂O?Al（OH）₃+OH^-．“浸取”時(shí)，應(yīng)保持溶液呈______性（填“酸”或“堿”）．“浸取”時(shí)不斷攪拌的目的是______
（3）“轉(zhuǎn)化”時(shí)加入NaOH的主要作用是______ （用離子方程式表示）．
（4）上述工藝中可以循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______、______和水．

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

1. A.
   氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)：OH^-+H⁺═H₂O
2. B.
   澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）₂+2H⁺═Ca²⁺+2H₂O
3. C.
   鋅片與氯化銅溶液的反應(yīng)：Zn+Cu²⁺═Cu+Zn²⁺
4. D.
   碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO₃+H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

我國(guó)化學(xué)侯德榜（右圖）改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱______，副產(chǎn)品的一種用途為______．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式______．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了______（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（5）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加______．
（6）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有______．
（a） 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出（b） 使NaHCO₃更多地析出
（c） 使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．

配制500mL 0.5mol/L NaOH 溶液，試回答下列問題：
（1）需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為______；
（2）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟，請(qǐng)?jiān)跈M線上填上合適的儀器名稱
①向盛有NaOH的燒杯中加入100mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將NaOH溶液沿______注入______ 中．
③在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌______ 2～3次并把每次的洗滌液都轉(zhuǎn)移入______
④繼續(xù)往______中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
⑤改用______滴加蒸餾水至刻度線，蓋好搖勻．
（3）以下操作會(huì)使實(shí)際配制NaOH溶液的濃度偏低的有______
A．定容時(shí)俯視刻度線　　　　　B．溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌
C．稱量用的燒杯不干燥　　　　D．容量瓶中原來存有少量蒸餾水．

下列情況可能引起大氣污染的是
①煤的燃燒；②工業(yè)廢氣的任意排放；③煙花爆竹的燃放；④飛機(jī)、汽車尾氣的排放；⑤二氧化碳的大量排放．

1. A.
   ①②④⑤
2. B.
   ②③④⑤
3. C.
   ①②③⑤
4. D.
   ①②③④

工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr₂O₃）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反應(yīng)為
（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
下列說法正確的是

1. A.
   反應(yīng)（1）和（2）均為氧化還原反應(yīng)
2. B.
   反應(yīng)（1）的氧化劑是O₂，還原劑是FeO?Cr₂O₃
3. C.
   高溫下O₂的氧化性大于Fe₂O₃小于Na₂CrO₄
4. D.
   生成1mol的Na₂Cr₂O₇時(shí)轉(zhuǎn)移7mol電子

下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是

1. A.
   硝酸銀溶液與液溴保存在棕色瓶中避光
2. B.
   I₂溶于CCl₄中，Cl₂溶于NaOH溶液中
3. C.
   酸雨和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中pH都會(huì)減小變質(zhì)
4. D.
   鎂合金與鋅塊裝在鋼鐵設(shè)備上起保護(hù)作用

下列有關(guān)一些工業(yè)生產(chǎn)原料的敘述中，錯(cuò)誤的是

1. A.
   制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英
2. B.
   變色玻璃是在普通玻璃中加入適量的溴化銀和氧化銅的微小晶粒
3. C.
   氮化硅高溫結(jié)構(gòu)陶瓷可由硅和氮?dú)庠诔�溫反�?yīng)制得
4. D.
   制造普通水泥的主要原料是粘土、石灰石