Question

我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

（1）上述生產純堿的方法稱______，副產品的一種用途為______．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應方程式是______．
（3）寫出上述流程中X物質的分子式______．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了______（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是______．
（5）為檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加______．
（6）向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有______．
（a） 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出（b） 使NaHCO₃更多地析出
（c） 使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．

Answer 1

解：（1）目前工業(yè)制堿方法有二：氨堿法和聯合制堿法．題中方法由我們侯德邦所創(chuàng)，稱為侯氏制堿法，也稱為聯合制堿法，反應方程式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓，得到一摩爾的碳酸氫鈉同時得到一摩爾的氯化銨，故副產物為氯化銨，氯化銨可用來制作化肥，
故答案為：聯合制堿法，做化肥；
（2）沉淀池中發(fā)生的化學反應為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應方程式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓，
故答案為：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓；
（3）在聯合制堿法中二氧化碳是反應的原料同時也是反應的副產物，可以循環(huán)利用，
故答案為：CO₂；
（4）循環(huán)Ⅰ是將未反應的氯化鈉返回沉淀池中，從固液混合物中分離出固體的方法為過濾．
故答案為：循環(huán)Ⅰ，過濾；
（5）檢驗產品碳酸鈉中是否含有氯化鈉即檢驗是否含氯離子，可以用硝酸酸化的硝酸銀，觀察到若產生白色沉淀則說明有氯化鈉存在，
故答案為：用硝酸酸化的硝酸銀，觀察產生白色沉淀；
（6）向母液中通氨氣作用有增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出和使NaHCO₃轉化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度．
故答案為：ac．
分析：根據聯合制堿法的原料為氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉，反應式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl→NH₄Cl+NaHCO₃↓；
主要的副產物為氯化銨，需要考慮氯化銨的回收利用，要提高原料的利用率，可以用循環(huán)使用的方法，檢驗氯離子的方法為用硝酸酸化的硝酸銀來檢驗，若出現氯化銀沉淀則說明有氯離子存在等知識點來解題．
點評：本題主要考察了聯合制堿法的原料、反應式以及副產物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗氯離子的方法是關鍵．