配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問(wèn)題：
（1）：計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_____．
（2）某學(xué)生用托盤(pán)天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)指針在分度盤(pán)的偏右位置，欲使天平平衡，接下來(lái)進(jìn)行的操作為_(kāi)_____．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為_(kāi)_____（填“32.6g”或“31.61g”），請(qǐng)用“↑”表示在托盤(pán)上放上砝碼，“↓”表示從托盤(pán)上取下砝碼的稱量過(guò)程，并在標(biāo)尺上畫(huà)出游碼位置（畫(huà)“△”表示）．

砝碼質(zhì)量/g	50	20	20	10	5
稱量（取用砝碼）過(guò)程

（3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試用以上順序編出正確程序______．
（4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是______．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體　　B．容量瓶中原來(lái)存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌　　D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度
（5）圖表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是______mL．

保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

某單質(zhì)其密度為5g/cm³，用X射線研究表明：在棱長(zhǎng)為1×10^-7 cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的原子相對(duì)質(zhì)量最接近

1. A.
   32
2. B.
   65
3. C.
   120
4. D.
   150

單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X²⁺Y^2-．現(xiàn)有下列敘述：（1）X被氧化；（2）X是氧化劑；（3）X具有氧化性；（4）Y^2-是還原產(chǎn)物；（5）Y^2-具有還原性；（6）X²⁺具有氧化性；（7）Y的氧化性比X²⁺的氧化性強(qiáng)，其中正確的是

1. A.
   （1）（2）（3）（4）
2. B.
   （1）（4）（5）（6）（7）
3. C.
   （2）（3）（4）
4. D.
   （1）（3）（4）（5）

某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO₄、較多的Cu²⁺和少量的Na⁺，為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請(qǐng)根據(jù)流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案．
（1）試劑a為_(kāi)_____，試劑b為_(kāi)_____．
（2）物質(zhì)1為_(kāi)_____．
（3）操作1為_(kāi)_____，操作1所需的玻璃儀器為_(kāi)_____．
（4）若操作1所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．

下列物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的是

1. A.
   FeCl₂
2. B.
   FeCl₃
3. C.
   CuCl₂
4. D.
   AlCl₃

根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問(wèn)題．
（1）氧化劑是______；
（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是______；
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比______；
（4）當(dāng)生成28g N₂時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是______g．

下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它3種不同，把不同的寫(xiě)在后面的橫線上并說(shuō)明理由．
（1）CaO、Na₂O、CO₂、CuO______ 選擇的理由______．
（2）H₂、C、P、Cu______選擇的理由______．

實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．

（1）A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是______（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中所示的溶液甲為_(kāi)_____．
（3）要制得純凈干燥的氯氣，需要在氣體發(fā)生裝置和收集裝置間增加凈化裝置，請(qǐng)將下面提供儀器的導(dǎo)管接口按次序連接：
氣體發(fā)生裝置→______→______→______→______→收集裝置．（用字母表示）

（4）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)原理，并用“雙線橋法”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．有人用上圖所示裝置制取消毒液（主要成分為NaClO），則A極應(yīng)該接電源的______極（填正、負(fù)）．

關(guān)于離子反應(yīng)：XO₃^-+5X^-+6H⁺=3X₂+3H₂O，其中XO₃^- 中X的化合價(jià)是________，若反應(yīng)消耗1mol XO₃^-，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，該反應(yīng)中被氧化和被還原的X原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______．