Question

根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問題．
（1）氧化劑是______；
（2）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是______；
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比______；
（4）當(dāng)生成28g N₂時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是______g．

Answer 1

解：（1）據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反應(yīng)中氯元素化合價從0價變化為-1價，化合價降低做氧化劑，故答案為：Cl₂；
（2）元素化合價變化分析，3molCL₂化合價從0價變化為-1價，電子轉(zhuǎn)移為6mole^-；和2molNH₃做還原劑失電子數(shù)相同，故答案為：6e^-；
（3）反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，氯氣做氧化劑，氨氣做還原劑，氧化產(chǎn)物為N₂；3molCl₂氧化2molNH₃，得到1mol氧化產(chǎn)物N₂，所以氧化劑和氧化產(chǎn)物質(zhì)量比為：
3×71：1×28=213：28；故答案為：213：28；
（4）當(dāng)生成28g N₂時，氮氣物質(zhì)的量為1mol，被氧化的物質(zhì)為2molNH₃，被氧化的氨氣質(zhì)量=2mol×17g/mol=34g；
故答案為：34．
分析：（1）根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，反應(yīng)前后元素化合價變化分析判斷，化合價降低的得到電子做氧化劑；
（2）依據(jù)元素化合價變化結(jié)合電子守恒計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
（3）元素化合價降低的做氧化劑，元素化合價升高的做還原劑被氧化得到氧化產(chǎn)物；
（4）依據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合被有害物質(zhì)的判斷計算得到．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念分析判斷，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計算，準(zhǔn)確掌握概念，判斷氧化劑還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，元素化合價變化是解題關(guān)鍵．