下列物質(zhì)分類正確的是

	A	B	C	D
酸	HCl氣體	硫酸	醋酸	鹽酸
堿	熟石灰	燒堿	純堿	NH3?H2O
鹽	小蘇打	膽礬	堿式碳酸銅	NaHSO4
氧化物	水	過氧化氫	Al2O3	KClO3
電解質(zhì)	Cl2	液態(tài)HCl	NaCl溶液	H2O

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2N₂O₄=3N₂+4H₂O+2CO₂，下列敘述錯誤的是

1. A.
   此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行
2. B.
   此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，N₂O₄做還原劑
3. C.
   此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，偏二甲肼做還原劑
4. D.
   此反應(yīng)中R的分子式為C₂H₈N₂

下列物質(zhì)相互反應(yīng)，釋放出的能量可以用來焊接鐵軌的是
①鎂 ②氧化鐵 ③氯氣 ④二氧化碳 ⑤鐵粉 ⑥鋁粉 ⑦氧化鋁 ⑧溴化鈉．

1. A.
   ②⑥
2. B.
   ⑤⑦
3. C.
   ①④
4. D.
   ③⑧

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（氣體均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

1. A.
   10g H₂和10g O₂
2. B.
   9g H₂O和71g Cl₂
3. C.
   5.6L N₂和11g CO₂
4. D.
   224mL H₂和0.1mol N₂

有A、B、C、D、E五種透明溶液，它們分別是鹽酸、AgNO₃、BaCl₂、NaCl、Na₂CO₃，按下面順序兩兩混合，其現(xiàn)象如下表：

順序	①	②	③	④	⑤
編號	A+B	A+C	C+D	B+D	D+E
現(xiàn)象	無色氣體	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀

若A為Na₂CO₃，則B～E分別是：B．________；C．________；D．________；E．________．

X、Y兩種元素的原子，當(dāng)它們每個原子獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，放出的能量X大于Y，由此可知

1. A.
   X的氧化性弱于Y
2. B.
   X的氧化性強于Y
3. C.
   Y^2-的還原性弱于X^2-
4. D.
   Y^2-的還原性強于X^2-

硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%．
（1）SiO₂是玻璃的成分之一，SiO₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，工藝師常用______（填物質(zhì)名稱）來雕刻玻璃．
（2）用Na₂SiO₃溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na₂SiO₃的用途可做______的原料．
（3）工業(yè)上常用2C+SiO₂Si+2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中有元素化合價升高的物質(zhì)是______（填化學(xué)式，下同），氧化劑是______．

碘酸鈣是食品及飼料添加劑中補碘補鈣的常用試劑，微溶于水．制備碘酸鈣的實驗流程如下．中間產(chǎn)物碘酸氫鉀的合成原理為：I₂+2KClO₃+HClKH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑，回答下列問題：

（1）制備碘酸氫鉀的實驗裝置（支撐儀器太加熱裝置略去）如圖，請在方框中補充必要的裝置圖并注明試劑______
（2）若為上圖增加加熱裝置，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)外還有______．
（3）實驗中判斷碘反應(yīng)完全的實驗現(xiàn)象是______．
（4）“調(diào)pH至10”的目的是______．
（5）加入CaCl₂時反應(yīng)的化學(xué)議程式為______．
（6）從水溶液中分離出碘酸鈣時，可能得到無水鹽、一水合物等，本實驗得到的產(chǎn)品是Ca（IO₃）₂?6H₂O，上述流程中與此結(jié)果密切相關(guān)的步驟是______．

人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．
I．最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實驗氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮氣和氫氣的轉(zhuǎn)化率．
總反應(yīng)式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H₂不斷地通入______極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N₂，該電極的反應(yīng)式為______．
II．據(jù)報道，在一定條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH₃，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N₂（g）+6H₂O（g）═4NH₃（g）+3O₂（g），△H=Q．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______．
（2）取五份等體積N₂和H₂O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得氮氣的體積分數(shù)φ（N₂）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若上述反應(yīng)在有人化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是______（選填字母代號），圖（2）中△H的絕對值為1530kJ?mol^-1．
III．目前工業(yè)合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol^-1．
回答下列問題：
（1）結(jié)合II中的數(shù)據(jù)，則：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）的△H=______．

（2）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率α₁=______．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH₃的轉(zhuǎn)化率為α₂，當(dāng)α₁+α₂=1時，則起始時NH₃的物質(zhì)的量n（NH₃）______mol．

生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在．某興趣小組設(shè)計按下圖所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量．

請回答下列問題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是______
A、-2　 　　　B、0　　　　C、+4　 　　　D、+6
（2）寫出在燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______；
（3）D中30% 雙氧水的作用是______；若無此裝置，所測定的含碳量將______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）
（4）反應(yīng)完成后，欲驗證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計的實驗方案是（寫出實驗步驟、現(xiàn)象）______；
（5）待C管的樣品充分反應(yīng)后，測得E中生成的沉淀為bg，請計算出生鐵中的含碳量為______；
（6）實驗過程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是______．（任寫一種）