Question

X、Y兩種元素的原子，當(dāng)它們每個(gè)原子獲得兩個(gè)電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，放出的能量X大于Y，由此可知

1. A.
   X的氧化性弱于Y
2. B.
   X的氧化性強(qiáng)于Y
3. C.
   Y^2-的還原性弱于X^2-
4. D.
   Y^2-的還原性強(qiáng)于X^2-

Answer 1

BD
分析：根據(jù)非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)來(lái)分析．
解答：非金屬元素的原子獲得相同數(shù)目的電子放出熱量越多，生成的陰離子越穩(wěn)定，原子的非金屬性越強(qiáng)，由此可知：X的非金屬性比Y的強(qiáng)，氧化性X＞Y，其還原性Y^2-＞X^2-．
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，本題注意從能量的角度分析元素的非金屬性的方法．注意元素周期律的遞變規(guī)律．