下列離子方程式正確的是

1. A.
   在稀氨水中通入少量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-
2. B.
   向次氯酸鈣溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO
3. C.
   過量的NaHSO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
4. D.
   在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

現有下列家庭生活用品：食鹽、食醋、小蘇打、碘酒、酒精、84消毒液（內含NaClO），用上述用品不能完成的任務是

1. A.
   檢驗奶粉中是否有淀粉
2. B.
   檢驗自來水中是否有Cl^-
3. C.
   除去保溫瓶中的水垢
4. D.
   洗去白色衣服上的番茄汁

火力發(fā)電或硫酸工業(yè)排放出的SO₂會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖1所示：請回答下列問題：

（1）天然海水呈堿性，寫出SO₂與過量海水中OH^-反應的離子方程式：______．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃、等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是______（任寫一個化學方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是______．
（3）如圖2是工業(yè)上制硫酸的尾氣的綜合利用示意圖，氣體M回收后可進入接觸室循環(huán)使用，請根據圖示判斷X是______（填名稱），寫出Y與硫酸反應生成M的化學方程式：______．

A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：
請回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質，D為強酸，則A、D分別為（填寫化學式）A：______，D：______．寫出D→B的化學方程式：______．
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅．則A為______，寫出A→B轉化的化學方程式：______．

下列各組物質混合后，不能生成NaOH的是

1. A.
   Na和H₂O
2. B.
   Na₂O和H₂O
3. C.
   石灰水和Na₂CO₃溶液
4. D.
   石灰水和NaCl溶液

下列各選項中的反應①與反應②不能用同一離子方程式表示的是

序號	反應①	反應②
A	向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸	AgNO3溶液與食鹽水混合
B	Cl2通入NaOH溶液中	Cl2通入澄清石灰水中
C	向燒堿溶液中滴加稀鹽酸	向H2SO4溶液中滴加KOH溶液
D	向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4	向Ba（OH）2溶液中滴加CuSO4溶液

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈉和鹽酸（寫出離子方程式）______
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）______
（3）Fe₂（SO₄）₃（寫出電離方程式）______
（4）H⁺+OH^-=H₂O（寫出對應的化學方程式）______．

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

1. A.
   56g鐵和足量的硫反應轉移電子數為2N_A
2. B.
   標準狀況下，33.6L SO₃中含有1.5N_A個SO₃分子
3. C.
   0.1L 3mol?L^-的AlCl₃溶液中含有的Al³⁺數目為0.3N_A
4. D.
   含HCl 1.0mol的濃鹽酸與足量MnO₂反應，生成Cl₂的分子數為0.25N_A

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

1. A.
   23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數為N_A
2. B.
   1L 2mol/L的MgCl₂溶液中含Mg²⁺數為2N_A
3. C.
   標準狀況下，11.2L H₂O所含分子數為0.5N_A
4. D.
   分子數為N_A的CO氣體質量為28g

下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   用氨水吸收少量SO₂：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-
2. B.
   用兩個銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H⁺H₂↑+Cu²⁺
3. C.
   含0.1molFeBr₂的溶液中通入0.1molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
4. D.
   碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O