Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   23g鈉在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為N_A
2. B.
   1L 2mol/L的MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為2N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H₂O所含分子數(shù)為0.5N_A
4. D.
   分子數(shù)為N_A的CO氣體質(zhì)量為28g

Answer 1

AD
分析：A、鈉在氧氣中完全燃燒，一個(gè)Na原子失去一個(gè)電子變?yōu)镹a⁺，Na原子物質(zhì)的量等于失去電子數(shù)的物質(zhì)的量，Na原子數(shù)等于失去電子數(shù)；
B、MgCl₂是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，MgCl₂電離得到Mg²⁺離子、Cl^-離子，利用極限法，假定Mg²⁺不水解，求出Mg²⁺離子數(shù)目，實(shí)際Mg²⁺離子水解，小于此值；
C、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol使用范圍是單一氣體或能共存的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
D、根據(jù)n=計(jì)算出CO的物質(zhì)的量，再由m=nM求算CO的質(zhì)量．
解答：A、23g鈉的物質(zhì)的量為n（Na）==1mol，失去電子的數(shù)目為1×1mol×=N_A，故A正確；
B、1L 2mol/L的MgCl₂溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n（MgCl₂）=1L×2mol/L=2mol，假定Mg²⁺不水解，溶液中Mg²⁺的數(shù)目為N（Mg²⁺）=2mol×=2N_A，由于Mg²⁺離子水解，溶液中Mg²⁺離子數(shù)目小于2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂O是液體，不能使用氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol，11.2LH₂O的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的分子數(shù)不是0.5N_A，故C錯(cuò)誤；
D、分子數(shù)為N_A的CO氣體的物質(zhì)的量為n（CO）==1mol，其質(zhì)量為m（CO）=1mol×28g/mol=28g，故D正確．
故選AD．
點(diǎn)評：解答阿伏伽德羅常數(shù)問題注意：特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)、一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵、較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中電子數(shù)的求算、某些離子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解、氣體摩爾體積v_m=22.4L/mol的使用條件及范圍等．