某一反應的反應物和產物共有下列六種：FeSO₄； N₂O；Fe₂（SO₄）₃；　HNO₃；　Fe（NO₃）₃和H₂O則該反應中還原產物為

1. A.
   FeSO₄
2. B.
   HNO₃
3. C.
   Fe₂（SO₄）₃
4. D.
   N₂O

下列實驗設計與結論相符或能達到實驗目的是

1. A.
   除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過濾
2. B.
   25℃時，K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6mol?L^-1，K_sp（CaCO₃）=4.8×10^-9，向濃度均為0.1 mol?L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，首先生成 CaCO₃沉淀
3. C.
   某無色溶液中加Ba（NO₃）₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-
4. D.
   在含F(xiàn)eCl₂雜質的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，加熱煮沸除去過量的Cl₂，即可得到較純凈的FeCl₃溶液

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混和溶液10.0毫升，加入足量BaCl₂溶液，充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌和烘干，得到白色沉淀1.451克．將沉淀與過量鹽酸反應，得到112毫升CO₂氣體（標準狀況）．求原混和溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物質的量濃度．

請把符合要求的化學反應方程式的編號填入括號內：
（1）既屬于分解反應又是氧化還原反應的是______；
（2）屬于化合反應，但不是氧化還原反應的是______；
（3）既屬于化合反應，又是氧化還原反應的是______；
（4）屬于分解反應，但不是氧化還原反應的是______；
（5）不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應的是______；
A．2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂+CO₂↑
B.2Na+Cl₂=2NaCl
C．Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu
D． 2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
E．CaO+CO₂=CaCO₃
F． 4FeS₂+11O2 2Fe ₂O₃+8SO₂．

（1）下列粒子中，只有氧化性的是______①S^2-　②Fe²⁺�、跢e³⁺�、躍　⑤H⁺�、轓a⁺�、進g
（2）已知離子反應：RO₃^n-+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O，試根據(jù)離子方程式必須“質量守恒，電荷守恒”等判斷：n=______，R元素在RO中的化合價是______．

H^-是負一價的陰離子，它可與NH₃發(fā)生以下反應：H^-+NH₃＝ H₂+NH₂^-，下列有關這個反應的說法中正確的是

1. A.
   它屬于置換反應
2. B.
   反應中被氧化和被還原的元素都是H元素
3. C.
   該反應中NH₃被氧化
4. D.
   該反應中H^-是氧化劑

某無色氣體X，可能含有CO₂、SO₂、HCl、HBr中的一種或幾種．將X通入適量的氯水中，X恰好完全反應，沒有任何氣體剩余．將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，再分別加入酸化的AgNO₃與BaCl₂溶液，結果均產生白色沉淀．下列推論正確的是

1. A.
   X中一定有CO₂
2. B.
   X中一定有SO₂，產生的沉淀是AgCl與BaSO₄
3. C.
   X中一定有HBr
4. D.
   X中一定有HCl

下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是

1. A.
   pH=1的溶液中：K⁺、Cr₂O₇^2-、CH₃CH₂OH、SO₄^2-
2. B.
   澄清透明溶液：Cr₂O₇^-、SO₄^2-、K⁺、NO₃^-
3. C.
   使pH試紙呈紅色的溶液：Na⁺、[Al（OH）₄]^-、SO₄^2-、CI^-
4. D.
   c（H⁺）/c（OH^-）=10¹²的溶液中：Na⁺、C₂O₄^2-、Fe³⁺、NO₂^-

我國“神舟九號”航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國的載人航天技術又有了新的進展．在運送飛船的某些火箭推進器中盛有燃料液態(tài)肼（N₂H₄）和氧化劑．
氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．
根據(jù)題意完成下列計算：
（1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式______．該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣．4.30g該氫化物受撞擊后產生的氣體在標準狀況下的體積為______L．
（2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產物是氮氣和水．由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑完全反應生成72.0kg水，計算推進劑中聯(lián)氨的質量______．
（3）氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，反應方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O．NO與NO₂混合氣體180mol被8.90×10³g氨水（質量分數(shù)0.300）完全吸收，產生156mol氮氣，吸收后氨水密度為0.980g/cm³．
計算：①該混合氣體中NO與NO₂的體積比______．
②吸收后氨水的物質的量濃度（答案保留1位小數(shù)）______．

臭氧（O₃）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，同時產生O₂，則：
（1）該反應的化學方程式為：______；
（2）該反應中氧化劑的名稱為______，還原產物的化學式為______；
（3）若消耗0.1mol氧化劑，反應中轉移電子的物質的量為______．