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某一反應的反應物和產物共有下列六種：FeSO4； N2O；Fe2（SO4）3；　HNO3；　Fe（NO3）3和H2O則該反應中還原產物為


  1. A.
    FeSO4
  2. B.
    HNO3
  3. C.
    Fe2（SO4）3
  4. D.
    N2O
D
分析：因硝酸是常見的氧化劑，反應物中FeSO4具有還原性，則該反應為FeSO4與HNO3發(fā)生的氧化還原反應，以此來解答．
解答：由給出的物質的性質可知，硝酸具有氧化性，FeSO4具有還原性，
該反應為FeSO4與HNO3發(fā)生的氧化還原反應，
N元素的化合價降低被還原，對應的生成物N2O為還原產物，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，不需要書寫氧化還原方程式即可解答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?漳州一模）納米氧化鎂具有特殊的熱、光、電、力學和化學等性能，有廣泛的應用前景．如圖是利用海水制備納米氧化鎂的流程圖．
回答下列問題：
（1）操作I后得到的母液中鎂離子濃度為1.8×10-3 mol?L-1，要使鎂離子產生沉淀，溶液的pH最低應為
10
10
．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11）
（2）利用MgCl2?6H2O制備無水氯化鎂，需在干燥的
HCl
HCl
氣流中加熱，原因是
MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應不斷通入HCl氣體
MgCl2?6H2O在受熱時易發(fā)生水解，為抑制其水解，在加熱時應不斷通入HCl氣體
．
（3）反應I中CO（NH2）2與H2O反應生成CO2和NH3?H2O，還發(fā)生另一主要化學反應的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．
（4）某科研小組研究反應I在溫度為378K～398K時的反應時間、反應物配比等因素對制備納米氧化鎂產率的影響．請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
實驗
編號		 T/K 反應
時間/h		 反應物的物質的量配比
n[CO（NH2）2]：n[MgCl2?6H2O]		 實驗目的
①   378     3 3：1 （Ⅰ）實驗①和③探究
反應物的物質的量配比對產率的影響
反應物的物質的量配比對產率的影響

刪除此空
刪除此空
；
（Ⅱ）實驗②和④探究
溫度對產率的影響
溫度對產率的影響
；
（Ⅲ）實驗②和
③
③
探究反應時間對產率的影響．
② 378 4 4：1
③ 378 3
④ 398 4 4：1
（5）如圖為反應I的溫度對納米MgO產率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請你歸納出溫度對納米MgO的制備有何影響的結論（至少寫出一條）：
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
在378K～398K，納米MgO的粒徑大小無明顯變化
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
在383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒
產率隨溫度的升高而增大
產率隨溫度的升高而增大
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，則△H=
 
（用含△H1、△H2代數式表示）
（2）高爐煉鐵反應的平衡常數表達式K=
 
．
（3）在T℃時，該反應的平衡常數K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡．
Fe2O3 CO Fe CO2
甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
①甲容器中CO的平衡轉化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)     B．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的      D．增加Fe2O3就能提高CO的轉化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應
時間、反應物配比等因素對其產率的影響．請完成以下實驗設計表：
編號 溫度/K 反應時間/h 反應物物質的量配比 實驗目的
① 378 3 3：1 實驗②和④探究
 


實驗②和
 
探究反應時間對產率的影響
② 378 4 4：1
③ 378 3
 
④ 398 4 4：1
如圖為溫度對納米MgO產率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米 MgO制備的影響（寫出一條）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

B．鐵強化醬油是在醬油添加食品強化劑--乙二胺四乙酸鐵鈉鹽，乙二胺四乙酸鐵鈉鹽化學式為：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA鐵鈉鹽呈淺土黃色結晶粉末，性穩(wěn)定，易溶于水及難溶于乙醇．1%的水溶液pH約為3.5，可由乙二胺四乙酸一鈉鹽（NaH3EDTA）與氯化鐵制取，制取原理如下：
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實驗室制備NaFeEDTA?3H2O步驟如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸餾水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微熱，直至固體完全溶解．
②用含有氯化銅雜質的氯化鐵提純并制得FeCl3?6H2O．稱取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸餾水中（并加1滴鹽酸）．
③將①、②制得的兩溶液混合
④加熱溶液至沸騰，蒸發(fā)濃縮直至大部分粉末狀的固體析出．
⑤冷卻、采用右圖裝置減壓過濾，先用冰水洗滌再用乙醇洗滌．
⑥將固體涼干，稱得制得的淡黃色粉末2.8g．精英家教網
試回答下列問題
（1）在步驟①中，不能加入過量的堿，是因為
 
．
（2）將含有氯化銅雜質的氯化鐵溶液分離可用的簡單方法是
 
；加顯色劑后分別發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
 
．
（3）步驟⑤中用冰水和乙醇洗滌的目的是，
 
，
 
．
（4）本實驗得到的是粉末狀淡黃色的粉末，沒有得到塊狀的晶體，可能的原因是：
 
．
（5）檢驗某品牌醬油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL醬油加入10mL75%乙醇，將所得沉淀物溶于水，并用某鹽酸調到pH＜0.5，破壞配合物，然后加入某種銨鹽檢驗，該銨鹽是
 
（寫化學式）．
（6）本次實驗的NaFeEDTA?3H2O的實際產率為：
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

請回答下列問題：

（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量，對反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①圖像中T2和T1的關系是：T2      T1(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，N2的轉化率最高的是    (填字母)。

③要使反應后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n(H2)/n(N2)      3（填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態(tài)n(H2)=3 mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數K=      。（結果保留小數點后兩位）

（2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)      ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)       ΔH＝－483.6 kJ·mol-1

今有17 g氨氣，假設其經催化氧化完全反應，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為      kJ。

（3）在裝置②中，NH3和O2從145℃就開始下列反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如下圖所示）：

溫度較低時生成    為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的可能原因是    。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省東莞市高三上學期調研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：

Fe2O3(s) + 3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)              △H

（1）已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨)=2Fe(s) + 3CO(g)    △H1

②C(石墨）+ CO2(g) = 2CO(g)   △H2

  則△H___________________(用含△H1  、△H2的代數式表示)。

（2）高爐煉鐵反應的平衡常數表達式K=____________________________。

（3）在某溫度時，該反應的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。

 

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

 

①甲容器中CO的平衡轉化率為_______________________。

②下列說法正確的是____________________(填編號）。

A．若容器壓強恒定，反應達到平衡狀態(tài)

B．若容器內氣體密度恒定，反應達到平衡狀態(tài)

C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的

D．增加Fe2O3就能提高CO的轉化率

II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應在溫度為378～398K時的反應時間、反應物配比等因素對其產率的影響。請完成以下實驗設計表：

編號

溫度/K

反應時間/h

反應物物質的量配比

實驗目的

①

378

4

3∶1

實驗②和④探究________

______________________

實驗②和__________探究

反應時間對產率的影響。

②

378

4

4∶1

③

378

3

_______

④

398

4

4∶1

 

下圖為溫度對納米MgO產率（曲線a）和粒徑(曲線b)的影響，請歸納出溫度對納米MgO制備的影響規(guī)律（寫出一條）：                                                                            

___________________________________________。

 

 

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