配制2mol/L/的NaOH溶液100mL，需要稱(chēng)取固體NaOH的質(zhì)量是多少？簡(jiǎn)述操作步驟．

氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質(zhì)活潑，很晚才制取出來(lái)．
（1）不能通過(guò)電解純凈的液態(tài)HF獲得F₂，其原因是______；但電解液態(tài)KHF₂時(shí)，兩極分別得到F₂和H₂，寫(xiě)出陽(yáng)極上HF₂^-放電產(chǎn)生氣體的電極反應(yīng)式______．
（2）利用化學(xué)反應(yīng)也能制取氟．請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式：______ K₂MnF₆+______SbF₅--______KSbF₆+______MnF₃+______F₂↑；其中還原產(chǎn)物是______．
（3）某溫度下測(cè)得濃度均為0.10mol?L^-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似計(jì)算HF的電離平衡常數(shù)K _a（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
（4）一定濃度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______．

某溶液X僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為0.1mol某同學(xué)向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液中陰離子的種類(lèi)沒(méi)有變化．下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   溶液X中可能含有HCO^-₃或CO^2-₃
2. B.
   溶液X中一定不存在Al³⁺、Ba²⁺，可能存在K⁺
3. C.
   向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
4. D.
   向溶液X中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾將沉淀，洗滌，干燥、灼燒至恒重，能得到固體質(zhì)量為12g

純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列三種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?br/>方案一：純堿樣品測(cè)定剩余固體質(zhì)量
（1）分別稱(chēng)取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱（如右圖）．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱(chēng)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱(chēng)量”操作多次，其目的是：______．
方案二：純堿樣品溶液測(cè)定沉淀質(zhì)量
（1）稱(chēng)取m₁g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液（如圖）．將反應(yīng)混和物過(guò)濾后的下一步操作是：______．
（2）沉淀經(jīng)干燥后稱(chēng)量為m₂g，則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：______．
（3）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
方案三：純堿樣品測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量
（1）本實(shí)驗(yàn)采用vk圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是______．
（2）反應(yīng)前后都要通人N₂，反應(yīng)后通入N₂的目的是：______

下列敘述正確的是

1. A.
   目前加碘食鹽中主要添加的是KI
2. B.
   采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO₂
3. C.
   在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，可以用酒精萃取碘水中的碘
4. D.
   新制氯水滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，可說(shuō)明氯水中含有Cl₂

已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢�條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C為紅棕色氣體，則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程為_(kāi)_____；
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為_(kāi)_____；
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式說(shuō)明）______；
（4）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為_(kāi)_____．

以下離子方程式正確的是

1. A.
   氧化鐵溶于氫碘酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   硫化鈉溶液呈堿性的原因：S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-
3. C.
   等物質(zhì)的量的KHCO₃和Ba（OH）₂的溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O
4. D.
   將少量的SO₂氣體通入足量的NaClO溶液中：2ClO^-+SO₂+H₂O=2HClO+SO₃^2-

一定量Fe和Fe₂O₃的混合物投入250mL 2mol/L的硝酸溶液中，待反應(yīng)完全后，測(cè)得生成1.12L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，加入NaOH溶液的體積最少是多少毫升？

金屬活動(dòng)順序表中氰以后金屬硝酸鹽受熱分解成金屬單質(zhì)，二氧化氮和氧氣，現(xiàn)有硝酸銀34克，受熱分解后所得氣體通入足量水中所余氣體及相應(yīng)體積判斷正確的是（所測(cè)氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)得）

1. A.
   NO₂和O₂　 2L，1L
2. B.
   NO和O₂，　 1L
3. C.
   只有O₂，1.12L
4. D.
   只有NO，約1.5L

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L三氯甲烷含有分子數(shù)目為0.1N_A
2. B.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.8 g H₂O含有分子數(shù)目為0.1N_A
3. C.
   3.2 g硫與銅充分反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.1N_A
4. D.
   常溫下，100mL lmol/L的Na₂CO₃溶液中的陰離子數(shù)目大于0.1N_A