Question

配制2mol/L/的NaOH溶液100mL，需要稱取固體NaOH的質量是多少？簡述操作步驟．

Answer 1

解：配制2mol/L/的NaOH溶液100mL，氫氧化鈉的物質的量為：0.1L×2mol?L^-1=0.2mol，需氫氧化鈉的質量為m=0.2mol×40g/mol=8.0g．
操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；
答：需要稱取固體NaOH的質量是8.0g；操作步驟為：一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
分析：根據(jù)n=cV計算氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)m=nM計算實驗氫氧化鈉的質量；
根據(jù)溶液配制的過程可知，操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制與有關計算，難度不大，注意從c=理解配制原理，注意腐蝕性易潮解的藥品應放在玻璃器皿內稱量．