氯、溴、碘同屬于周期表中的ⅦA族，在上個世紀，人們很早就制得高碘酸及其鹽，但得不到含+7價溴的化合物，1968年，化學家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF₂和KBrO₃首先制得純凈的KBrO₄晶體．
（1）高碘酸鹽（IO₆^5-）能在酸性條件下將Mn²⁺氧化為MnO₄^-（本身被還原成I0₃^-），其反應平穩(wěn)而迅速，寫出離子反應方程式：______．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol?L^-1的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性．則高碘酸是______；高錳酸是______（填“強酸”或“弱酸”）．
（3）寫出XeF₂和含KOH、KBrO₃的水溶液反應得到KBrO₄的離子方程式______．

化學興趣小組對品紅溶液褪色實驗進行探究．限選實驗儀器與試劑為：試管、滴管、試管夾、1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液、1.0mol?L^-1 NaClO溶液、品紅溶液．
[探究一]
①甲同學提出假設
假設1：NaClO溶液能使品紅溶液褪色
假設2：Na₂SO₃溶液能使品紅溶液褪色
假設3：______．
②設計實驗方案證明甲的假設

實驗操作	預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取少量品紅溶液于試管中，再加入少量的______．	若品紅溶液褪色，則假設1成立．
步驟2：______ ______ ______．	若______，則假設2成立．
根據(jù)步驟1、2．	若______，則假設3成立．

[探究二]
乙同學為探究Na₂SO₃溶液是否發(fā)生變質，設計如下實驗測定所用1.0mol?L^-1 Na₂SO₃溶液的實際濃度：
（1）分液漏斗中應加入足量的下列試劑______（填序號）．
a．濃硝酸b．65%硫酸　　　　c．濃鹽酸
（2）實驗前后測得C裝置增重 3.2g，則Na₂SO₃溶液實際的物質的量濃度為______．
（3）該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是：______．

實驗室常采用點滴板來完成部分實驗，這樣既可以節(jié)約藥品的用量，又便于觀察實驗現(xiàn)象．圖中所示的實驗，點滴板上描述的現(xiàn)象正確的是
①裝有銅片的孔穴中溶液呈藍色；②裝有膽礬的孔穴中固體的顏色變白；③裝有鐵片的孔穴中溶液呈淺綠色；④裝有鐵片的孔穴中溶液呈黃色；⑤裝有蛋清溶液的孔穴中呈黃色．

1. A.
   ①④
2. B.
   ②③
3. C.
   ①⑤
4. D.
   ②⑤

有關元素A、B、C、D的信息如下：

元 素	有關信息
A	最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應生成鹽
B	地殼中含量最高的元素，A與B可形成一種質量比為 7：12的化合物（丙）
C	單質曾用于焊接鋼軌
D	單質是生活中常見金屬，其制品在自然環(huán)境中被腐蝕呈現(xiàn)紅棕色

請回答下列問題：
（1）用C單質來焊接鋼軌的化學方程式是______．
（2）有關C與D元素，下列說法正確的是______（填序號）．
①C或D的高價鹽均可用做凈水劑
②用C或D單質做成的槽車，都可用來運輸甲的稀溶液
③C、D的單質與稀硫酸組成的原電池，C電極發(fā)生氧化反應
④C的合金可用來做車船材料和門窗等
（3）B的一種氫化物在堿性溶液中可與丙反應，生成物中A元素只顯其最高價態(tài)，該反應的離子方程式是______．
（4）現(xiàn)取1mol/L 100mL的C的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氫氧化鈉溶液產(chǎn)生了3.9g的沉淀，則加入的氫氧化鈉溶液體積可能是______mL．
（5）已知：2AB₂（g）A₂B₄（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AB₂和A₂B₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應過程中各物質的物質的量濃度c隨時間t的變化關系如圖所示．
①a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是______ 點．
②25min時，增加了______（填物質的化學式）______mol．
③a、b、c、d四個點中所表示的反應體系中，氣體顏色由深到淺的順序是______ （填字母）．

某過氧化鈉（Na₂O₂）樣品中含有少量Na₂CO₃，取一定質量的樣品跟過量稀硫酸充分反應（2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₄SO₄+O₂↑+2H₂O₂，可通過測定產(chǎn)生O₂的體積來計算過氧化鈉的含量．請用如圖所示裝置設計一個簡單實驗，以測定樣品中過氧化鈉的含量．

請回答：
（1）按氣流從左至右的方向，各裝置的連接順序是______．
（2）裝置②中反應的離子方程式是______．
（3）裝置③的作用是______．

對于易燃易爆有毒有腐蝕性的化學物質，往往會在其包裝上貼危險警告標簽．下圖所列物質與危險警告標簽對應錯誤的是

1. A.
   
   濃硫酸
2. B.
   
   金屬汞
3. C.
   
   四氯化碳
4. D.
   
   硝酸銨

（1）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是______，該實驗說明的問題是______．
（2）將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑是______（填化學式）．經(jīng)實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是______．

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是

1. A.
   22.4L水含有的水分子個數(shù)為N_A
2. B.
   11.5g鈉與水反應轉移的電子數(shù)為N_A
3. C.
   一個氧原子的質量為32/N_Ag
4. D.
   在標準狀況下，4.48 L CH₄中所含的原子總數(shù)為N_A

下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

1. A.
   硝酸工業(yè)中，主要設備有熱交換器、轉化器和沸騰爐
2. B.
   硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量
3. C.
   電解精煉銅時，同一時間內陽極溶液銅的質量與陰極析出銅的質量相等
4. D.
   電解飽和食鹽水制燒堿采用陽離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的OH^-進入陽極室

相同條件下，H₂、N₂兩種氣體按體積比為2：1的比例混合，所得混合氣體中N₂質量為1.4g，問：
（1）該混合氣體的總質量為多少？
（2）該混合氣體在標準狀況下的體積為多少？