自來水生產的流程示意圖如下，下列說法錯誤的是

1. A.
   混凝劑除去懸浮物質的過程既有物理變化又有化學變化
2. B.
   FeSO₄?7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe（OH）₂沉淀
3. C.
   若要除去水中的Ca²⁺、Mg²⁺，可向水中加入石灰后再加入純堿
4. D.
   用臭氧可以替代氯氣進行消毒

下列表達中，正確的是

1. A.
   飽和氯水中可大量共存Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-
2. B.
   溶液中可大量共存Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-
3. C.
   向稀硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
4. D.
   AlCl₃溶液和過量濃氨水混合：Al³⁺+4NH₃?H₂O=Al（OH）₄^-+4NH₄⁺

實驗室要配制100mL1.0mol?L^-1的NaCl溶液，試回答下列各題：
（1）經計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體______g．
（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是______．（填序號）
A．錐形瓶　　B.200mL容量瓶　　C．燒杯　　D．膠頭滴管　 E．藥匙　 F．托盤天平　 G．洗瓶
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是______、______．
（4）容量瓶上除有刻度線外還應標有______、______，在使用前必須檢查容量瓶是否______．
（5）配制過程有以下操作：A．移液；B．稱量； C．洗滌；D．定容；E．溶解； F．搖勻
其正確的操作順序應是______． （填序號）．
（6）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是______（填序號）．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接轉入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

下列溶液中，能大量共存的離子組是

1. A.
   K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-
2. B.
   Ag⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-
3. C.
   OH^-、HCO₃^-、Ca²⁺、Na⁺
4. D.
   Ba²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

CO₂在大氣中含量增加是產生“溫室效應”的主要原因．下列反應中，不屬于自然界緩解“溫室效應”的是

1. A.
   CO₂+H₂O=H₂CO₃
2. B.
   Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
3. C.
   CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂
4. D.
   6nCO₂+12nH₂O（C₆H₁₀O₅）_n+7nH₂O+6nO₂

下列各項中“操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是

選項	實驗目的	操作或現(xiàn)象
A	檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產物	將產生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液
B	證明蛋白質在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性	向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
C	檢驗溴乙烷中的溴元素	將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向上層清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
D	證明溶液中存在平衡： Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3	將1mL KSCN溶液與1mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

用下列實驗裝置完成對應實驗（部分儀器巳省略），不能達到實驗目的是

1. A.
   
   檢查裝置氣密性
2. B.
   
   實驗室制氨氣
3. C.
   
   驗證過氧化鈉與水反應既生成氧氣又放熱
4. D.
   
   檢驗K₂CO₃中的K⁺

有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據上述實驗事實，回答下列問題：
原固體混合物中一定含有的物質是________，一定不含有的物質是________，可能含有的物質是________．（寫化學式）對可能有的物質，可采用向濾液中滴加________溶液的方法來檢驗．

下列氣體中，摩爾質量最大的是

1. A.
   H₂
2. B.
   O₂
3. C.
   CO
4. D.
   NH₃

下列離子方程式正確的是

1. A.
   大理石溶于醋酸中：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液中加入過量的NaOH溶液中：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
3. C.
   濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO₃^-+6H⁺Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O
4. D.
   用銅為電極電解稀硫酸溶液：2H₂O2H₂↑+O₂↑