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自來水生產的流程示意圖如下，下列說法錯誤的是


  1. A.
    混凝劑除去懸浮物質的過程既有物理變化又有化學變化
  2. B.
    FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe（OH）2沉淀
  3. C.
    若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入純堿
  4. D.
    用臭氧可以替代氯氣進行消毒
B
分析：A．物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成；
B．常用混凝劑為FeSO4?7H2O；
C．除去Ca2+、Mg2+，應先加入石灰，然后加入純堿，可除去過量的鈣離子；
D．臭氧有強氧化性，可用作飲用水的消毒劑．
解答：A．常用混凝劑為FeSO4?7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，具有吸附作用，可除去水中的懸浮物，故A正確；
B．常用混凝劑為FeSO4?7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3，故B錯誤；
C．除去Ca2+、Mg2+，應先加入石灰，然后加入純堿，過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來，故C正確；
D．臭氧有強氧化性，可替代氯氣進行消毒，故D正確；
故選B．
點評：本題考查物質的分離和提純，題目難度不大，注意常用混凝劑為FeSO4?7H2O，被氧化、水解后生成Fe（OH）3．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014屆遼寧省五校協作體高三（高二期末）摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

水是生命之源，水處理工藝在生產生活中占有重要地位。自來水生產的流程示意圖如下。（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）

（1）FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成       沉淀。

（2）[A12（OH）nClm]是一種無機高分子的高價聚合電解質混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產物，則m與n之間的關系           ；

（3）推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，裝置如圖。一段時間后，兩極間產生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗；兩極上只有氣體產生，水中并無沉淀，以此來說明自來水很“臟”。則沉淀變成紅褐色時所發(fā)生的化學反應方程式為：                              。

（4）MnSO4是水質檢測中的一種常用試劑

①MnSO4和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產物，寫出并配平上述反應的化學方程式：         。 

②水中的溶解氧測定過程為：取水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應（反應為：Mn2++O2+H2O→MnOOH，未配平）。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質生成。則該離子反應方程式：           。用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，根據消耗溶液的體積可計算出水中溶解氧的量。

 

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