被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂O＝NaBO₂+4H₂↑，下列說法中正確的是（NaBH₄中H為-1價）

1. A.
   NaBH₄既是氧化劑又是還原劑
2. B.
   NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑
3. C.
   硼元素被氧化，氫元素被還原
4. D.
   被氧化的元素與被還原的元素質量比為1︰1

A是由四種短周期元素組成的正鹽，X是黃綠色氣體，D、F都是無色有刺激性氣味的氣體；氣體I對H₂的相對密度是13，且分子中各原子處于同一直線上；D、E分子都是10電子微粒．轉化關系如下（部分產(chǎn)物省略）：
請回答下列問題：
（1）J的化學式為______，I的結構式（或電子式）為______．
（2）反應⑤的化學方程式是：______．
（3）上述轉化中，屬于氧化還原反應的是（填編號）______．反應④的現(xiàn)象______
（4）在450℃、催化劑存在下，4 mol F和2 mol O₂反應放熱353.9 kJ，此時，F(xiàn)的轉化率為90%，則該反應的熱化學方程式為：
______．

（Ⅰ）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀．請回答：
（1）用化學符號表示下列4種微粒：
A______；B______；C______；D______．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：______．
（Ⅱ）已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉換關系如圖所示：
請回答下列問題：
（1）D的化學式是______，E的化學式是______．
（2）A和B反應生成C的化學方程式是：______．
（3）E和F反應生成D、H和G的化學方程式是：______．

為確定下列置于空氣中的物質是否變質，所選檢驗試劑（括號內物質）不能達到目的是

1. A.
   NaOH溶液[Ca（OH）₂溶液]
2. B.
   FeSO₄溶液（KSCN溶液）
3. C.
   NaClO溶液（H₂SO₄溶液）
4. D.
   Na₂SO₃溶液（BaCl₂溶液）

為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100mL 0.3 mol?L稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為560mL；再加入0.2 mol?L^-1 NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350mL NaOH溶液．則所取樣品中鋁的物質的量為

1. A.
   0.005 mol
2. B.
   0.01 mol
3. C.
   0.025 mol
4. D.
   0.03 mol

10.7g氯化銨與足量氫氧化鈣混合共熱，最多可制得：
（1）NH₃的物質的量是多少？（2）將制得的氨氣全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物質的量濃度為多少？

下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器A、E的名稱______、______
（2）分離以下混合物應該選用的儀器（從圖中選擇，填字母符號）
食鹽和大理石粉末：______　 汽油和酒精：______　汽油和水：______
（3）若向C裝置中加入碘水和少量CCl₄，振蕩后靜置，會觀察到什么現(xiàn)象？______；靜置后，再將液體分離的操作是______
（4）若粗鹽溶液中含有少量的CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄，為除掉這些雜質，需依次加入的化學試劑是______（寫化學式），
（5）除掉硝酸鈉中少量的食鹽，某學生用AgNO₃溶液，確認Cl^-已沉淀完全的實驗方法是______．

下列物質的用途，利用了氧化還原反應原理的是

1. A.
   用鋁熱劑焊接鋼軌
2. B.
   用醋除去熱水瓶膽壁上的水垢
3. C.
   用小蘇打治療胃酸過多
4. D.
   用Fe（OH）₃膠體凈水

化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關．下列說法正確的是

1. A.
   石英只能用于生產(chǎn)光導纖維
2. B.
   從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現(xiàn)
3. C.
   為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑
4. D.
   “地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

鐵溶于一定濃度的硝酸時，發(fā)生反應的離子方程式為：aFe+bNO₃^-+cH⁺═dFe²⁺+fFe³⁺+gNO↑+hNO₂↑+kH₂0，下列有關推斷中，不正確的是

1. A.
   2d+3f=3g+h
2. B.
   c+b=2d+3f
3. C.
   HNO₃的氧化性強于Fe³⁺
4. D.
   反應中每消耗5.6gFe，轉移0.2mol～0.3mol e-