下列離子方程式中正確的是

1. A.
   NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH?=NH₃↑+H₂O
3. C.
   AlCl₃溶液中滴加濃氨水至過量：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
4. D.
   向硫酸亞鐵的酸性溶液中滴入雙氧水：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

下列實驗操作中錯誤的是

1. A.
   蒸餾時，應將將溫度計的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處
2. B.
   蒸餾時，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出
3. C.
   用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
4. D.
   配制1.0mol/L的NaCl溶液時，將稱好的NaCl固體直接放入容量瓶中溶解

設計學生試驗要注意安全、無污染、現象明顯．根據啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器（如圖）．若關閉K，不能使反應停止，可將試管從燒杯中取出（會有部分氣體逸出）．下列氣體的制取宜使用該裝置的是

1. A.
   用二氧化錳（粉末）與雙氧水制氧氣
2. B.
   用碳酸鈣（塊狀）與稀硫酸制二氧化碳
3. C.
   用硫化亞鐵（塊狀）與鹽酸制硫化氫
4. D.
   用鋅粒與稀硫酸制氫氣

下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是
①無色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③加入鋁片能放出氫氣的溶液中：NO₃^-、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
④含有較多量HCO₃^-的溶液中：NH₄⁺、CO₃^2-、Na⁺、Cl^-
⑤使酚酞溶液變紅色的溶液：Al³⁺、I^-、H⁺、NH₄⁺
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-．

1. A.
   ②③
2. B.
   ⑤⑥
3. C.
   只有②
4. D.
   ②④

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

1. A.
   在亞磷酸（結構式為）中加入過量的燒堿溶液：H₃PO₃+3OH^-=PO₃^3-+3H₂O
2. B.
   二氧化硫通入BaCl₂溶液：SO₂+Ba²⁺+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺
3. C.
   用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
4. D.
   用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S^2-=HgS↓

在工廠中常使用煤作燃料，但煤燃燒后會產生有害的SO₂，按“循環(huán)經濟”的模式，就是要將SO₂收集起來，把它變?yōu)橛杏玫臇|西．
（1）向大氣中過量排放SO₂將會形成酸雨污染．正常雨水的pH約為______．
（2）三氧化硫通入濃氨水，可得到一種肥料，寫出反應的化學的方程式：______
（3）某空氣監(jiān)測是根據SO₂和溴水的定量反應來測定SO₂的含量．該反應的化學方程式為______．反應后溶液的pH______（填“變大”、“變小”或“不變”）．若每次取樣的空氣為200mL，通入足量的溴水中，測得平均有2.408×10¹⁸個電子轉移，則SO₂的含量為______ mg?L^-1，若規(guī)定空氣中SO₂含量不得超過0.02mg?L^-1，則樣氣是否符合大氣的質量標準______（填“符合”或“不符合”）．
（4）近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；
第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時得到含高濃度SO₂水蒸氣副產品，寫出上述兩步反應的化學方程式：
①______．
②______．

民族中學某化學興趣小組利用鐵銹（Fe₂O₃）做了系列實驗，物質間關系圖如下．根據所學知識回答相關問題：

（1）寫出A、B、C三種物質的名稱：A______　　　B______　　　 C______
（2）寫出由A滴入沸水中制備B的離子方程式：______；
（3）興趣小組討論了多種使B轉換為C的方法，請寫出你認為可行的一種方法：______；
（4）下列說法正確的有（填序號）：______．
①B轉換為C的過程發(fā)生了化學反應
②由A制備B時，加熱越久越好
③物質B具有丁達爾效應
④把B、C的混合物過濾，濾液無色透明
⑤整個系列反應，都不涉及氧化還原反應．

下列實驗操作中錯誤的是

1. A.
   蒸發(fā)操作時，當有大量晶體析出時，才能停止加熱
2. B.
   蒸餾操作時，應使溫度計水銀球浸在液面之下
3. C.
   分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒山
4. D.
   萃取操作時，應使溶質在帶取劑中的溶解度遠大于在水中的溶解度

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO₂作用下，先用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．環(huán)保工作人員在密閉系統中用如圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定，CN^-被處理的百分率．

將濃縮后含CN^-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液200mL（其中CN^-的濃度0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：
（1）甲中反應的離子方程式為______；
乙中反應的離子方程式為______．
（2）乙中生成的氣體除N₂和CO₂外，還有HCl及副產物Cl₂等．丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是______丁在實驗中的作用是______，裝有堿石灰的干燥管的作用是______．
（3）戊中盛有含Ca（OH）₂ 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率等于______．該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能的原因______（至少答兩點原因）．請?zhí)岢鲆粋�能提高準確度的建議（要有可操作性，且操作簡單）______．

有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、
Al³⁺，NO^3-、CO、SO，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO₃溶液后，有白色沉淀產生．
②第二份加足里BaCl₂ 溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99g．
③第三份逐滴滴加NaOH 溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖．根據上述實驗．回答以下問題

（1）原溶液確定含有Mg²⁺、Al³⁺、NH⁺，其物質的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH⁺）=______．
（2）實驗所加的NaOH 物質的量濃度．c（Na0H ）=______mol?L^-1
（3）原溶液中NO^-的物質的量為n （NO₃^-），則n（NO₃^-）的取值范圍為：______．