Question

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液至中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH?=NH₃↑+H₂O
3. C.
   AlCl₃溶液中滴加濃氨水至過量：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
4. D.
   向硫酸亞鐵的酸性溶液中滴入雙氧水：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

AD
分析：A、氫離子和氫氧根離子全部反應(yīng)時，溶液為中性；
B、銨根和碳酸氫根離子均能和氫氧根反應(yīng)；
C、氫氧化鋁沉淀和弱堿不反應(yīng)；
D、雙氧水是綠色氧化劑，能將亞鐵離子氧化．
解答：A、NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液至中性時，堿中的氫氧根離子和酸中的氫離子全部反應(yīng)，即Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B、銨根和碳酸氫根離子均能和氫氧根反應(yīng)，NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^?=NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故B錯誤；
C、氫氧化鋁沉淀和弱堿不反應(yīng)，AlCl₃溶液中滴加濃氨水至過量：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故C錯誤；
D、雙氧水是綠色氧化劑，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，還原產(chǎn)物是水，故D正確．
故選AD．
點評：本題目考查學(xué)生離子方程式的書寫和正誤的判斷方法，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大．