下列離子方程式書寫正確的是

1. A.
   氯氣溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
2. B.
   硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-
3. C.
   FeSO₄溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
4. D.
   碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-═NH₃?H₂O

已知甲和乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）若甲是10電子的單核微粒，乙是兩性氫氧化物，則微粒甲的結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）若甲是10電子的陽離子，乙是堿性氣體．1mol乙通入足量強酸溶液中與H⁺反應(yīng)，反應(yīng)過程中能量變化如圖2：寫出乙的一種用途：______；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______．
（3）若甲是CrO₄^2-（黃色）和Cr₂O₇^2-（橙色）的混合溶液，在該溶液中存在如下平衡：CrO₄^2-（黃色）+2H^+? Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O若測得甲溶液的pH=1，該溶液顯______色．
（4）若甲僅含有NO₃^-、SO₄^2-和X三種離子，則X離子可能是______（填序號）．
A．Fe²⁺　　　 　B．HCO₃^-　　　C．Ba²⁺　　　D．Fe³⁺
（5）若甲是CO₂，乙中HCO₃^-和CO₃^2-的物質(zhì)的量濃度相等，此時溶液的pH=10，則HCO₃^-的電離平衡常數(shù)K_a=______．

工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）和焦炭制備無水AlCl₃．的流程如下
已知：AlCl₃，F(xiàn)eCl₃，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：
①Fe₂O₃（S）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）△H=-492.7kJ?mol^-1
②3CO（g）+Fe₂O₃（s）2Fe（s）+3CO₂（g）△H=+25.2kJ?mol^-1
③反應(yīng)2Fe₂O₃（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO₂（g）△H=______kJ?mol^-1
（2）①Al₂O₃，Cl₂和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)生成1molAlCl₃．時轉(zhuǎn)移______　mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl₂，可用Na₂SO₃．溶液除去Cl₂，其離子方程式為：______．在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．充分反應(yīng)后溫度降至______以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl₃．
②將AlCl₃?6H₂O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl₃，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的______（填字母序號）．
①氧化性�、谖�水性　③難揮發(fā)性�、苊撍�性
a．只有①b．只有②c．只有②③d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式______；與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m（A1）：m（Pb）=______．

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（N_A）的數(shù)值為n_A，下列說法正確的是

1. A.
   常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 n_A
2. B.
   一定條件下，0.1mol鐵與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3 n_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為n_A
4. D.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n_A個NO分子和0.5n_A個O₂分子混合后氣體的總體積為33.6 L

下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的

	A	B	C	D
強電解質(zhì)	C	NaCl	CaCO3	HNO3
弱電解質(zhì)	CH3COOH	NH3	HCl	H2O
非電解質(zhì)	蔗糖	BaSO4	C2H5OH	酒精

1. A.
   C  CH₃COOH  蔗糖
2. B.
   NaCl  NH₃ BaSO₄
3. C.
   CaCO₃ HCl  C₂H₅OH
4. D.
   HNO₃ H₂O  酒精

制取氨氣并完成噴泉實驗：
已知圖中：a：氨氣；　　 b：水；　　 f：止水夾．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：______
（2）收集氨氣應(yīng)使用______法，要得到干燥的氨氣可選用______做干燥劑．
（3）用如圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______，該實驗的原理是______．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

1. A.
   氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O
2. B.
   用醋酸除去水垢（主要成分CaCO₃）：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
3. C.
   利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺
4. D.
   稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化-還原反應(yīng)是：
①Na+H₂O�、贜a₂O₂+H₂O�、跜O₂+H₂O�、躈a₂O+H₂O�、軨l₂+H₂O　 ⑥NO₂+H₂O．

1. A.
   ①③⑤
2. B.
   ③④⑥
3. C.
   ③⑥
4. D.
   ②⑤⑥

為測定某Na₂SO₃樣品（含少量Na₂SO₄雜質(zhì)）的純度，實驗室按以下步驟進行；①稱取ag樣品，置于燒杯中；②加入適量蒸餾水，使樣品溶解，然后配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液；
然后，可采用下列兩種方法進行測定：

方法一	方法二
④將25.00mL溶液置于燒杯中，加入過量的稀鹽酸充分攪拌； ⑤加入過量BaCl2溶液，充分攪拌，使沉淀完全； ⑥過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量得到bg固體．	④將25.00mL溶液置于錐形瓶中； ⑤用0.1mol/L的酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時，消耗10.00mL溶液．

請根據(jù)上述實驗，回答：
（1）上圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用的儀器是E和______（填字母）；
（2）在方法一④中加入過量稀鹽酸的目的是______；
（3）在方法一測定得到Na₂SO₃樣品的純度是______（列出算式，可不化簡）；
（4）在方法二中，是否需要加入指示劑______（填“是”或“否”），請簡述理由______；
（5）在方法二中達到滴定終點讀取數(shù)據(jù)時，俯視液面，則測定結(jié)果______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．

已知33.3g某二價金屬的氯化物RCl₂中含有0.6mol Cl^-，求RCl₂的相對分子質(zhì)量和R的相對原子質(zhì)量．