Question

制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)：
已知圖中：a：氨氣；　　 b：水；　　 f：止水夾．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：______
（2）收集氨氣應(yīng)使用______法，要得到干燥的氨氣可選用______做干燥劑．
（3）用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是______，該實(shí)驗(yàn)的原理是______．

Answer 1

解：（1）氯化銨和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）由于氨氣密度比空氣小、易溶于水的性質(zhì)．所以不能采用排水法收集，只能用向下排空氣法的收集；反應(yīng)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生水，使氨氣中混有水蒸氣，可用堿石灰吸收水蒸氣，但不能用氯化鈣和無(wú)水硫酸銅，因?yàn)樗鼈兙�與氨氣反應(yīng)，
故答案為：向下排空氣；堿石灰；
（3）氨氣極易溶于水，如果打開止水夾，氨氣溶于水后燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉，
故答案為：打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減�。�
分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理，利用鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)確定方程式；
（2）根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析，氨氣易溶于水，密度比空氣小；可用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣；
（3）利用氨氣極易溶于水，形成壓強(qiáng)差而形成噴泉進(jìn)行解答；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氨氣的制備和性質(zhì)，解答時(shí)需理解相關(guān)的原理，注意形成噴泉的原理和操作方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．