現(xiàn)有100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份。

（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應，其中AlCl₃與氨水反應

的離子方程式是           。繼續(xù)加入l mol/L NaOH溶液至10mL時，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是           ，剩余的沉淀的物質的量是           。

（2）向另一份中加入a mL 0.1mol/LBaCl₂溶液能使SO₄^2－沉淀完全，a=           。

某學習小組按右圖在實驗室制取氨氣并探究銅的有關性質（部分夾持儀器未畫出）。

請回答：

（1）制取氨氣的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　 。

（2）① 實驗現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色

（生成單質a）；白色無水CuSO₄粉末

變?yōu)樗{色； 同時生成一種無色氣體，

該氣體無污染。

請寫出氨氣與CuO反應的化學方程式　　　　　 �！�

②堿石灰的作用是　　　　　　　 。

（3）將上述生成的單質a在熱水浴中進行4個實驗，部分實驗報告如下表所示。

①實驗I、II、III的目的是　　　　　　　　 。

②實驗Ⅳ中反應的本質是（用離子方程式表示）　　　　　　　 　　　　　　 。

③將該單質a加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中，溶液逐漸變成藍色，該反應的離子方程式是　　　　　　　　 。

用2.4 mol/L的H₂SO₄溶液配制100mL濃度為0.2 mol/L的稀H₂SO₄，回答下列問題：

（1）需用量筒量取2.4 mol/L的H₂SO₄溶液的體積是          mL。

（2）溶液配制的所需的基本步驟如下：

將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列___________________          。

（3）上述實驗步驟A、B、E、F都用到的儀器名稱為__________。  

（4）取上述所配溶液10mL與足量BaCl₂溶液反應，生成白色沉淀0.48 g。則該溶液

濃度        0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）,造成此誤差的操作可能

是       。 

       a. 定容時俯視容量瓶；  b. 用量筒取2.4 mol/LH₂SO₄溶液時俯視讀數(shù)；

c. 容量瓶使用前未干燥；d. 使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底；

e. 定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面。

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。請回答下列問題：

（1）實驗室制取氯氣的反應原理為：MnO₂ + 4HCl(濃)  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

①該反應中被還原的元素是             ，還原劑是            。

②取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為33.6 L，則被氧化的HCl的物質的量為        ，反應中轉移電子數(shù)為          。

（2）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl₂的性質。

下列說法正確的是        

a．Ⅰ圖中：如果MnO₂過量，濃鹽酸就可全部消耗

b．Ⅱ圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結果有Cl₂生成

c．Ⅲ圖中：生成藍色的煙  

（3）若氯氣罐發(fā)生泄漏，當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質是            。

       a．NaOH               b．NaCl           c． KOH      d． Na₂CO₃

（4）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是                  。

將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應，應向所得溶液加入的試劑

是        （填化學式）。經(jīng)實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是                     。

一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）。服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收。

（1）經(jīng)常進行Fe²⁺與Fe³⁺的轉化，可表示為Fe²⁺    Fe³⁺。在過程A中，

Fe²⁺作         劑。

（2）維生素C可使食物中的Fe³⁺轉化為Fe²⁺，維生素C在這個反應中具有        性。

（3）某同學要檢驗Fe³⁺，向溶液中加入            （寫化學式）溶液變成紅色。要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是                (填字母)。

a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液

根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應的離子方程式                             。

（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃ 溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl₃ 與金屬銅反應的離子方程式                                                     。

（5）使用過的腐蝕液會失效，但可以回收利用，某興趣小組為了從使用過的腐蝕液中回收銅，應使用的試劑是            (填字母)

a．銅粉     b．氯氣     c．鐵粉      d．KSCN溶液

“探險隊員”——稀硫酸，不小心走進了化學迷宮，不知怎樣走出來，因為迷宮有許多與稀硫酸反應的物質，稀硫酸必須避開它們，否則就無法通過。

（1）請你幫助它走出迷宮（請用圖中物質前的序號連接起來表示所走的路線）

__________________________________。

（2）在不能與稀硫酸反應的物質中，屬于電解質的是_______________（填寫物質前的序號）；在能與稀硫酸反應的化學反應中，屬于氧化還原反應的是                

（寫出反應的離子方程式）。

（3）稀硫酸遇到②Na₂CO₃時，若不能反應說明理由，若能反應寫出反應的化學方程式                               。

某混合氣體中可能含有Cl₂ 、O₂ 、SO₂ 、NO 、NO₂、CO₂ 中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中錯誤的是                     

A．可能有CO₂                                     

B．可能有O₂和CO₂

C．肯定有SO₂ 和NO        

D．肯定沒有Cl₂ 、O₂和NO₂

下列有關實驗的描述中，正確的是

①鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體

②過氧化鈉與水反應放出大量熱

③氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡藍色火焰

④將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是SO₂

⑤向某溶液中加入燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH₄⁺

A．②⑤   B． ④⑤    C．①③   D．③④

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，應用前景十分看好。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂ ＝ 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，對此反應下列說法中正確的是

A．Na₂O₂只作氧化劑                   

B．FeSO₄為還原劑

C．鐵元素被還原

D．2 mol FeSO₄發(fā)生反應時，反應中共有8 mol電子轉移

某探究小組用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅，下列方案中既節(jié)約原料又環(huán)保的是

A．Cu+HNO₃（濃）→Cu（NO₃）₂　　　　

B．Cu＋HNO₃（�。�→Cu（NO₃）₂

C．Cu　 CuOCu（NO₃）₂

D．Cu　 　CuSO₄Cu（NO₃）₂