下列說法正確的是(     )

A．可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體     B．生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化

C．O₃是由3個氧原子構(gòu)成的化合物     D．CuSO₄·5H₂O是一種混合物

偏二甲肼（C₂H₈N₂）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是  （    ）

A．  偏二甲肼（C₂H₈N₂）的摩爾質(zhì)量為60g

B．  6.02×10²³個偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子的質(zhì)量為60g

C．  1 mol 偏二甲肼（C₂H₈N₂）的質(zhì)量為60 g/mol

D．  6g偏二甲肼（C₂H₈N₂）含有N_A個偏二甲肼（C₂H₈N₂）分子

下列敘述正確的是（    ）

A . 純堿、燒堿均屬堿                      B. SiO₂、SO₂均屬酸性氧化物

C.  凡能電離出H^＋的化合物均屬酸            D. 鹽類物質(zhì)一定含有金屬離子

鉛蓄電池是可充電型電池，它的正負極極板是惰性材料，電池總反應式為：

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

(1) 該蓄電池放電工作時的負極材料是　　　　 ，用其電解氯化鈉溶液，當陽極上收集到11.2L氯氣時（標況下），理論上負極板的質(zhì)量增加　　 　 g。

充電時，上圖中A極應接直流電源的　　　　　　　 (填“正極”或“負極”)。充電時A極的電極反應式是　 　　　　　　　　　　　　　;

(2) MnO₂的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO₄溶液。陰極的電極反應式是　　　　 　 　�，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解，當蓄電池中有0.4mol H⁺被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為 　　，MnO₂的理論產(chǎn)量為　 　g。

A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16 g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示。請回答下列問題：

(1) M為直流電源的________極，b電極上發(fā)生的電極反應為_____________。

  (2) 計算e電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為________________。

(3) 寫出乙燒杯中的總反應的離子方程式：______________________________。

(4) 要使丙燒杯中的C溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要進行的操作是（寫出要加入的物質(zhì)和質(zhì)量）                       。

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最�。籅元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：

（1） C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的元素在周期表中的位置為        ，以下三種說法中，可以驗證C和E得電子能力強弱的是（填寫編號）           ；

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

  （2）鹽M中含有的化學鍵類型有                       ；

（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為                           。

  （4）B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B₂A₄的氧化產(chǎn)物為B₂。則負極上的電極反應式為                                。

（5）已知1molD與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出D與水反應的熱化學反應方程式                                                 ；

（1）利用反應6NO₂＋8NH₃  7N₂＋12 H₂O可處理大氣中的污染物NO₂。當轉(zhuǎn)移1.2 mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是        L。

已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)         ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)          ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

則反應NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=           kJ·mol^-1。

（2）物質(zhì)A~E都是中學化學中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應：

在以上反應中（用序號填空）：屬于氧化還原反應的是             ；屬于復分解反應的是             。反應③的離子方程式為                          ：

若以反應⑦設計一個原電池，則原電池的負極材料應為        。

X、Y、Z是中學化學常見的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應，但水既不是氧化劑也不是還原劑，下列說法錯誤的是

A．X或Y均能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍

B．1molY或Z與足量水完全反應時，均轉(zhuǎn)移1mol電子

C．Z為離子化合物，但含有共價鍵，陰、陽離子個數(shù)比為1:2

D．X和Y均能用向上排空氣法和排水法收集

下列說法正確的是（       ）                                                 

A．同一主族相鄰兩個周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類

B．短周期元素中同主族元素X的原子序數(shù)不可能是Y的2倍

C．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素

D．目前使用的元素周期表中，最長的周期含36種元素

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列敘述不正確的是

A．放電時負極反應為：Zn＋2OH^－－2e^－＝Zn(OH)₂

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)₃＋5OH^－－3e^－＝FeO₄^2－＋4H₂O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強