Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：

（1） C和E兩種元素相比較，原子得電子能力較強的元素在周期表中的位置為        ，以下三種說法中，可以驗證C和E得電子能力強弱的是（填寫編號）           ；

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點

b．二者形成的化合物中，C元素的原子顯負價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

  （2）鹽M中含有的化學鍵類型有                       ；

（3）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中相互反應的離子方程式為                           。

  （4）B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，B₂A₄的氧化產(chǎn)物為B₂。則負極上的電極反應式為                                。

（5）已知1molD與水反應放出283.5kJ的熱量，試寫出D與水反應的熱化學反應方程式                                                 ；

Answer 1

（1）第二周期VIA族  bc（2）離子鍵、共價鍵（3）HSO₃^－＋H^＋ = H₂O＋SO₂↑ （或HSO₃^－＋HSO₄^－ = H₂O ＋SO₂↑＋SO₄^2－）（4）N₂H₄+ 4OH^－－4e^－= 4H₂O＋N₂

（5）2Na(s)+2H₂O(l)=2NaOH(aq)+H₂(g)  △H = –567kJ/mol