已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+ O₂(g) 　　 SO₃(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　　 ）

A． 196.64kJ 　　　　　　　 B．98.32kJ 　　　　

C．＞196.64kJ　　　 　　　 D．＜196.64kJ

700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂＋H₂(g)  反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）：

下列說法正確的是（     ）

A．反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH₂O，到達(dá)平衡時，n(CO₂)＝0.40 mol。

C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大

D．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是（     ）

A．放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程

B．由能量判據(jù)(以焓變?yōu)榛�礎(chǔ))和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

C．在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200 K)下則能自發(fā)進(jìn)行

D．放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的

將2mol SO₂和2mol SO₃氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2SO₂ + O₂ 2SO₃,達(dá)平衡時SO₃為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO₃的物質(zhì)的量大于n mol的是（     ）

A．2mol SO₂和1mol O₂                 B．2mol SO₂和1mol O₂和2mol SO₃

C．4mol SO₂和1mol O₂                 D．3mol SO₂和0.5mol O₂和1mol SO₃

某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（     ）

A．平衡不移動           B．再達(dá)平衡時，n(A)∶n(B)∶n(C)仍為2∶2∶1

C．再達(dá)平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)增大

D．再達(dá)平衡時，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

現(xiàn)有反應(yīng):CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)  ΔH=-43kJ/mol，在850℃時，K=1，今在某密閉容器中充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂、xmolH₂，下列說法不正確的是（     ）                                                  

A．，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

B．達(dá)到平衡時，通入CO，CO轉(zhuǎn)化率將增大

C．時，若，則起始時平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．時，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則應(yīng)滿足

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（　　 ）

A．反應(yīng)速率a＞b＞c

B．達(dá)到平衡時，AB₃的物質(zhì)的量大小為：b > c > a

C．若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．達(dá)到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

對于可逆反應(yīng)  2AB₃(g)  A₂(g) ＋ 3B₂(g) （正反應(yīng)吸熱）下列圖像正確的是  （     ）

一定條件下，某容積不變的密閉容器內(nèi)存在下列平衡：2HI(g)H₂(g)+I₂(g)；則下列有關(guān)說法正確的是（     ）

A．如僅僅改變濃度這一條件，使得體系顏色加深，則上述平衡在條件改變之后的移動方向無法判斷：即可以正移或逆移，還可以不移動

B．如改變體系溫度，體系顏色一定發(fā)生變化 

C．繼續(xù)充入HI氣體，則HI的轉(zhuǎn)化率將減小

D．溫度不變時，當(dāng)體系顏色變淺，則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都將減小

在A＋B(s)C的反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（     ）                                                    

A．A是固體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱    B．A是氣體、C是液體，正反應(yīng)放熱

C．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)放熱            D．A是氣體、C是氣體，正反應(yīng)吸熱