將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于固定容積的容器內(nèi),在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):2SO2 + O2 2SO3,達(dá)平衡時(shí)SO3為n mol。相同溫度下分別按下列配比,平衡后SO3的物質(zhì)的量大于n mol的是（     ）

A．2mol SO2和1mol O2                 B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3

C．4mol SO2和1mol O2                 D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，平衡時(shí)SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2mol SO2和1mol O2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）  2SO3（g），下列情況能說明該可逆反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?平頂山模擬）t℃時(shí)，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2 還剩余0.8mol．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）
AB
AB

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化      D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化2
（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3平均反應(yīng)速率為
0.1mol．L-1．min-1
0.1mol．L-1．min-1
；平衡時(shí)混合氣體中SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
14.3%
14.3%
．
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
A D
A D

A．向容器中通入少量O2      B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑              D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若繼續(xù)向上述容器中通入1.6mol SO2、0.8mol O2、0.4mol SO3，化學(xué)平衡將
向右
向右
移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）t℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%，則SO2的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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