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科學家發(fā)現(xiàn)C60后,近年又合成了許多球形分子(富勒烯),如C50、C70、C120、C540等它們互稱為 ( )
A.同系物 B.同分異構體 C.同素異形體 D.同位素
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工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:
(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的________吸收。
a.濃H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在________(填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
(注明試劑、現(xiàn)象)。
(3)由泡銅(主要成分為Cu2O、Cu)冶煉粗銅的化學反應方程式
為__________ _______。
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I、合成氨對農業(yè)生產及國防建設均具有重要意義。
(1)在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列能表示達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。
a.混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c.反應容器中N2、NH3的物質的量的比值不再發(fā)生變化
d.單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3 a個N-H鍵
e.三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數(shù)之比
II、能源問題是人類社會面臨的重大課題,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌。而甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH4和H2O為原料,通過下列反應來制備甲醇。
(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10 L的反應室,在一定條件下發(fā)生反應:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如下圖。
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5 min,則用H2表示該反應的平均反應速率為 ;
②100℃時反應的平衡常數(shù)為 。
(2)在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下,將1.0molCO與2.0molH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH (g)生成甲醇,平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2,其他條件不變,對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)。
A.c(H2)減小 B.正反應速率加快,逆反應速率減慢
C.CH3OH的物質的量增加 D.重新平衡時c(H2)/c(CH3OH)減小
E.平衡常數(shù)K增大
(3)已知: 反應:4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH= —116 kJ/mol
H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g) ΔH= —184 kJ/mol
Ⅱ
請回答:
①H2與O2反應生成氣態(tài)水的熱化學方程式是____ ___。
②斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為______kJ。
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下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。
請你根據(jù)表中所給元素,回答下列問題:
(1)在短周期的所有元素中 的原子半徑與 的原子半徑之比最。ú话ㄏ∮袣怏w)(填元素符號)。
(2)該表中金屬性最強的元素與氧氣反應生成化合物的化學式是 (填兩種即可)。
(3)海水中除氫、氧元素外含量最多的元素,其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑,其單質做消毒殺菌劑的原因是 (用化學方程式表示)。
(4)寫出分別由a、b、h、j四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式_______ ____ ___。
(5)常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種,分子中原子個數(shù)比1:1,請你僅用一個化學方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性 。
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I、氨氣是一種重要化合物,在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用。
(1)下圖燒瓶中盛有Na2O2固體,分液漏斗中盛有濃氨水,利用圖示儀器裝置(加熱及夾持固定裝置均已略去)進行氨的催化氧化實驗。請根據(jù)下列要求回答問題:
①請選擇實驗裝置,按氣流方向從左到右連接順序是(填字母)( )→( )→( )→E;
②試管B中的反應方程式為 ;
II、①分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中,可觀察到紅色都褪去,該過程中分別體現(xiàn)了氯氣的 性、二氧化硫的 性。
②一定條件下,向碘水中通入足量氯氣,完全反應后再滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。若原有10.0mL 1.0mo1·的碘水,反應中共轉移了0.1mo1電子,則該反應的離子方程式為:
。
III、為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,該過程中發(fā)生反應化學方程式為 、 ,再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨 。
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化學是一門以實驗為基礎的科學,化學實驗是化學學習的重要內容。
(1)根據(jù)你掌握的知識,下列描述正確的是 (填序號)
①將沸水滴加到0.2mo1·L-1FeC13溶液中,然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體;②將95g蒸餾水倒入盛有5g氯化鈉的燒杯中,攪拌溶解,配制5%的食鹽水;
③配制溶液時俯視定容,所得溶液的濃度偏。
④使用容量瓶、滴定管、分液漏斗時,首先應檢驗儀器是否漏水;
⑤向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生,加鹽酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有SO42- 。
(2)實驗室中配制480mL0.4mo1·L-1NaOH溶液,應稱取NaOH的質量是 g;所用玻璃儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還缺少的儀器是 ;NaOH固體加適量蒸餾水溶解冷卻后,將溶液轉移到容量瓶中,然后繼續(xù)加蒸餾水定容,這樣所配得溶液的濃度會 (填“偏高、偏低或無影響”)。
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