Question

I、合成氨對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設(shè)均具有重要意義。

（1）在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)，N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)，下列能表示達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)）。

a．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化

c．反應(yīng)容器中N₂、NH₃的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化

d．單位時(shí)間內(nèi)斷開a個(gè)H-H鍵的同時(shí)形成3 a個(gè)N-H鍵

e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

II、能源問題是人類社會(huì)面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能源的恐慌。而甲醇是未來重要的綠色能源之一。以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。

（1）將1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入容積為10 L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)，測得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖。

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5 min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           ；

     ②100℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為                       。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH₂的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH (g)生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是           （填字母序號(hào)）。

     A．c(H₂)減小               B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

     C．CH₃OH的物質(zhì)的量增加   D．重新平衡時(shí)c(H₂)／c(CH₃OH)減小

     E．平衡常數(shù)K增大

（3）已知： 反應(yīng)：4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)  ΔH= —116 kJ/mol

             H₂(g) + Cl₂(g) == 2HCl(g)            ΔH= —184 kJ/mol

Ⅱ    

請回答：

①H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式是____                         ___。

②斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為______kJ。

Answer 1

I、（1） a c    II、（1）0.024 mol·L^-1·min^-1；   7.2×10^-3 ；（2）C、D

（3）①  2H₂(g) + O₂(g)= 2H₂O(g)   ΔH= —484 kJ/mol   ②463.5