下列各組物質(zhì)中，依次屬于單質(zhì)、酸、鹽的一組是（   ）

A．銅、燒堿、石灰石                    B．氧氣、鹽酸、氧化鈣

C．冰、熟石灰、食鹽                    D．氫氣、硝酸、純堿

關(guān)于1 mol/L K₂SO₄溶液的下列說法正確的是（    ）

A．溶液中含有1mol K₂SO₄                B．1mol K₂SO₄溶于1L水中

C．溶液中c(K⁺ )=2mol/L                  D．1L 溶液中含2mol K⁺，2mol SO₄^2-

放射性核素可用于治療腫瘤。該核素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是                                   

A．19                B．53             C．72              D．125

下列儀器中，通常不能用作反應(yīng)容器的是 （    ）                             

A． 容量瓶           B． 燒杯          C． 錐形瓶         D．試管

某化學(xué)小組擬采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時驗證氯氣的氧化性。

(1)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式                           _____________________ 。

(2)為完成上述實驗，正確的連接順序為A連______，B連______(填接口字母)。

(3)乙裝置中X試劑可以是            ，丙裝置中Y試劑的作用是                。

 (4)測定Cu的相對原子質(zhì)量。

將w g CuO置于硬質(zhì)玻璃管中，按以下兩個方案測得的數(shù)據(jù)計算Cu的相對原子質(zhì)量。

  請你回答：

  你認為方案　　    較佳。按較佳方案計算，得到Cu的相對原子質(zhì)量是                     。

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件未標出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)① 的化學(xué)方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進行，則反應(yīng)②（在水溶液中進行）的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　 ；已知1 g D與F反應(yīng)生成B時放出92.3 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　 　　　　　　　　　　　　 。

（3）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，③和④兩個反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要一定條件才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則C的結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　　　　 ，反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　 。

（4）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個反應(yīng)中都有顏色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是　　　　　 ，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

實驗室中有三瓶酸，分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。

（1）寫出三種酸中所有能夠與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

     _____________________________________________________________________________。

（2） 若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全停止時，共收集氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是              ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為下列數(shù)據(jù)中的         。

    A．0.1mol       B．0.15mol       C．0.2mol       D．0.25mol

（3）請設(shè)計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內(nèi)畫出裝置圖，并標明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液名稱。

（4） 實驗室中欲用濃硫酸配制2.0mol·L^-1的稀硫酸500mL。

①實驗過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有________________________；

②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。

a．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

b．定容時俯視刻度線

c．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，未補加蒸餾水至刻度

（5）下圖所示為實驗室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實驗

用裝置A制備干燥氨氣，裝置B制備干燥氧氣。

①裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________ 。

裝置B的燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

②下列關(guān)于A、B裝置的敘述不正確的是__________

a．若選擇合適的試劑用B裝置也可制備氨氣

b．實驗過程中，A、B裝置中一定有一個發(fā)生氧化還原反應(yīng)

c．U形管中的試劑可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的順序連接裝置進行實驗。

玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、 G同周期，A與B、C可形成含有10個電子的共價化合物分子，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1。E位于B的前一主族。

請回答下列問題：

（1）元素G在周期表中的位置___________________________________,F的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________________________。

（2）A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型__________________，甲烷和氧氣分別從兩電極通入該化合物的溶液中，能形成燃料電池，該電池的電極反應(yīng)式為

負極：_________________________________________________________

正極：_________________________________________________________。

（3）D、E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：

  ________________________________________________________________________。

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、[Al(OH)₄]^－、SiO、SO、CO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對該溶液進行了如下實驗：

下列判斷正確的是(　　)

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K^＋、[Al(OH)₄]^－和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

已知：3Fe²⁺+ NO₃^-+4H⁺= 3Fe³⁺+ NO↑+2H₂O，對于該反應(yīng)的下列敘述中，不正確的是

    A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

B．離子間的反應(yīng)說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO₃^-發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3 mol e^-

D．溶液由淺綠色最終變成黃色