Question

實驗室中有三瓶酸，分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。

（1）寫出三種酸中所有能夠與銅發(fā)生反應的化學方程式。

     _____________________________________________________________________________。

（2） 若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集氣體1.12L（標準狀況），則該氣體的成分是              ，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為下列數據中的         。

    A．0.1mol       B．0.15mol       C．0.2mol       D．0.25mol

（3）請設計一個實驗裝置，使銅與稀硫酸反應生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內畫出裝置圖，并標明電極材料名稱和電解質溶液名稱。

（4） 實驗室中欲用濃硫酸配制2.0mol·L^-1的稀硫酸500mL。

①實驗過程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有________________________；

②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。

a．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度線

b．定容時俯視刻度線

c．轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后搖勻，發(fā)現液面低于刻度，未補加蒸餾水至刻度

（5）下圖所示為實驗室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實驗

 

用裝置A制備干燥氨氣，裝置B制備干燥氧氣。

①裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________ 。

裝置B的燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________。

②下列關于A、B裝置的敘述不正確的是__________

a．若選擇合適的試劑用B裝置也可制備氨氣

b．實驗過程中，A、B裝置中一定有一個發(fā)生氧化還原反應

c．U形管中的試劑可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的順序連接裝置進行實驗。

玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________。

Answer 1

（1）Cu+2H₂SO₄(濃)  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O （2分）   Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（2分）

（2）NO₂、NO（1分）   B（1分）

(3) （2分）

（4） ①500mL容量瓶、膠頭滴管；（2分）② C（1分）

（5） ①2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O   （2分）   2H₂O₂===H₂O+O₂↑（2分）

②c  （1分）      ③  4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O；（2分）