化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：

氧化還原反應(yīng)：2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O

2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH = 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH = 5KI + KIO₃ + 3H₂O

復(fù)分解反應(yīng)：

2HSCN + K₂CO₃ = 2KSCN + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O = HCN + KHCO₃

熱分解反應(yīng)：4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄  NaCl + 2O₂↑

下列說法不正確是：(　　)

A．氧化性（酸性溶液）：I₂ > FeCl₃ > Co(OH)₃   B．還原性（堿性溶液）：Fe(OH)₂ > I^-> KIO₃

C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO₄ > NaClO        D．酸性（水溶液）：HSCN > H₂CO₃ > HCN

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是(　　)

A．常溫下濃硫酸能和鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸

B．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒

D．銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

 已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO₃，在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似的反應(yīng)，產(chǎn)物可能是(　　)

A．NaCl、NaClO     B．NaCl、NaClO₃  C．NaClO、NaClO₃     D．NaClO₃、NaClO₄

 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al^3＋)＝0.4 mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，則c(K^＋)為(　　)

A．0.15 mol/L         B．0.2 mol/L    C．0.3 mol/L         D．0.4 mol/L

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A．等物質(zhì)的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A    B．1.7 gH₂O₂中含有的電子數(shù)為0.9 N_A

C．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A     D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L戊烷所含分子數(shù)為0.1 N_A

下列說法正確的是（　　）

A．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，可以將物質(zhì)分成混合物和純凈物，漂白粉、鋼、水玻璃、液氨、液氯都為混合物

B．氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂、火棉、淀粉中都含有C、H、O、N四種元素

C．大豆蛋白、雞蛋白分別溶于水所形成的分散系為膠體，在NaCl、加熱、甲醛、X射線作用、飽和（NH₄）₂SO₄溶液下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)都會(huì)改變并發(fā)生變性

D．李比希法可用于有機(jī)化合物組成中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定，同位素示蹤法可用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程機(jī)理

某同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品制取氨氣并研究氨氣的催化氧化。請你按要求回答下列問題：

 　　　　　　　　　　A          　　    　　　　                 B

       （1）該同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為                                  。

       （2）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_________________。

       （3）一段時(shí)間后，將收集氨氣的試管倒立在水槽中，觀察到試管內(nèi)液面最終只上升到試管的一半。若不考慮試管內(nèi)溶質(zhì)擴(kuò)散到水槽中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為                   。

       （4）用B裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入B裝置的錐形瓶內(nèi)，寫出錐形瓶內(nèi)氨氧化的化學(xué)方程式                     。

       （5）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H^＋、OH^－、         、         離子。

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

       （1）X元素是          

       （2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為　　＞　　　。

       （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                    。

       （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44．8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式                        。

       （5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

          a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。

過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①由實(shí)驗(yàn)a 、b 推知B溶液中含有的離子為        

②B的化學(xué)式為                     。

X、Y、Z為三種常見的單質(zhì)，Z為綠色植物光合作用后的產(chǎn)物之一，A、B為常見的化合物。它們在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（均不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)）以下每空中填入一種即可）。

（1）當(dāng)X、Y均為金屬時(shí)，X的化學(xué)式為 　　　　　　 ，Z為　　　　　　 （填名稱）。

（2）當(dāng)X為非金屬且為氣體，Y為金屬且為紫紅色時(shí)，X的化學(xué)式為 　 ____　　 ，

A的化學(xué)式為　　　　　 。

（3）當(dāng)X為金屬、Y為非金屬且為固體時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）當(dāng)X、Y均為非金屬固體時(shí)，X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

I．下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的制取和收集某些氣體的實(shí)驗(yàn)裝置（可加熱）。

（1）該裝置在加入反應(yīng)物前，應(yīng)首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                  。

（2）下列氣體的制取中，若用排空氣法收集，可使用該裝置制備和收集的是（選填編號(hào)，下同）__________若用排水法收集（集氣瓶中充滿水），可使用該裝置制備和收集的是  ___________。

①用Zn與稀鹽酸反應(yīng)制H₂     

②用CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)制CO₂  

③用固體NaOH和濃氨水制NH₃   

④用Cu與稀HNO₃反應(yīng)制NO

⑤用MnO₂與雙氧水反應(yīng)制O₂

⑥濃硫酸與銅片反應(yīng)制SO₂

⑦用MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂

II. 某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對濃硫酸與金屬鋅的反應(yīng)進(jìn)行探究。首先按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)，微熱試管A，實(shí)驗(yàn)過程中先觀察到C、D中均有氣泡產(chǎn)生，D中開始出現(xiàn)渾濁，后渾濁消失，隨后氣泡量逐漸減少，品紅溶液褪色，反應(yīng)較長時(shí)間后，C、D中的氣泡量又會(huì)明顯增加。

試回答：

（1）從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接    、    接b，c接     、      接d；

（2）D、E試管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，該實(shí)驗(yàn)中起到同樣作用的裝置是____________；

（3）能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                   ；

（4）反應(yīng)較長時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是                 ；

（5）D中渾濁消失的離子方程式為                           。