Question

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

       （1）X元素是          

       （2）Z、W形成的氣態(tài)氫物的穩(wěn)定性為　　＞　　　。

       （3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                    。

       （4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44．8L氣體。②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式                        。

       （5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：

          a 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。

過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

①由實驗a 、b 推知B溶液中含有的離子為        

②B的化學式為                     。

Answer 1

    （1）H         

       （2）H₂O  H₂S

       （3）3Cu + 2NO₃^— + 8H⁺ ₌₌₌ 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O         

       （4）SO₂ + Cl₂ +2 H₂O = SO₄^2— + 2Cl^— +4H⁺                 

       （5）①NH₄⁺　、 Fe^２＋　、　SO₄^２－                        

       ②（NH₄）₂Fe （SO₄）₂·6H₂O