化學科研小組的同學在精確測試Na₂SO₃溶液的pH時，遇到了困惑．為此，他們進行了冷靜的思考和準備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你了解情況，參與交流討論．
[查閱資料]①常溫下0.1mol?L^-1的H₂SO₃溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H₂S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L^-1的H₂S溶液的pH約為4.5．
[實驗操作]①準確稱取純凈的Na₂SO₃?7H₂O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強熱至恒重，質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進行元素定性定量分析，組成與Na₂SO₃無異．將其溶于水得250mL溶液，測得pH=10.3．
[分析猜想]Na₂SO₃?7H₂O在強熱下，失去結(jié)晶水，進而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
[交流討論]
（1）實驗操作②中稱量操作至少進行______次．
（2）給Na₂SO₃?7H₂O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學方程式給以說明．______．
（3）猜想Na₂SO₃在高溫強熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學方程式是______．
（4）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是______．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以相關(guān)的離子方程式表示）______．
（5）請你設(shè)計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．______、______．

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域．
（1）V₂O₅是接觸法制硫酸的催化劑．
①一定條件下，SO₂與空氣反應(yīng)t min后，SO₂和＜SO₃物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L，b mol/L，則SO₂起始物質(zhì)的量濃度為______mol/L；生成SO₃的化學反映速率為______mol/（L?min）．
②工業(yè)制制硫酸，尾氣SO₂用______吸收．
（2）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題圖所示

①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為______．
②充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由______色變?yōu)開_____色．
③放電過程中氫離子的作用是______和______；充電時若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×10²⁵個，左槽溶液中n（H⁺）的變化量為______．

如圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�
（1）儀器A的名稱是______；
燒杯中盛放的是______；
燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)化學方程式為______；
（2）在收集氯氣時，應(yīng)______．（填：如何操作a、b止水夾，下同），當氯氣收集完畢時應(yīng)______．
（3）若制得標準狀況下的Cl₂為0.672L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______．

分別含有下列離子的五種溶液：Mg²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺ 請用離子符號填入下列空格．
（1）加氫氧化鈉溶液肯定無沉淀的是______
（2）加過量氫氧化鈉溶液最終仍是白色沉淀的是______
（3）含______的溶液，不宜長期保存
（4）加入氫氧化鈉溶液有沉淀，再加入過量的氫氧化鈉溶液沉淀消失的是______．

濁液中分散質(zhì)粒子的直徑________（填“＞”或“＜”）100nm，溶液中分散質(zhì)粒子的直徑________（填“＞”或“＜”）1nm，而膠體顆粒的直徑介于________之間．這個尺寸與現(xiàn)代材料科學中________的直徑大致相當，從而使膠體的研究更具有現(xiàn)實意義．布朗運動________（“是”或“不是”）膠體的特有性質(zhì)．

MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO₂性質(zhì)．
（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是______．
A．把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B．把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C．把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比實驗：

實驗	外加試劑	現(xiàn)象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不變色
B	1滴水	緩慢變淺棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸	迅速變棕褐色

①該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是______．
②寫出在酸性條件下MnO₂氧化I^-的離子方程式______．
（3）為了探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）配制濃度為3%的H₂O₂溶液（密度按1g/cm³）100mL．配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外，還需用到的玻璃儀器名稱是______，需用量筒量取______mL30%的H₂O₂溶液．MnO₂催化H₂O₂分解的化學方程式為______，反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO₂分離的實驗操作名稱叫______．
（4）實驗室用MnO₂制取氯氣的化學方程式為______．

人們對納米材料的研究最初來源于對膠體的獨特性質(zhì)的興趣．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是

1. A.
   膠體粒子直徑在1-100nm之間
2. B.
   膠體有丁達爾現(xiàn)象
3. C.
   膠體粒子能穿過濾紙
4. D.
   膠體有介穩(wěn)性

下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，不正確的是

1. A.
   “海市蜃樓”既是-種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，也與膠體的知識有關(guān)
2. B.
   欲制備Fe（OH）₃膠體，將Fe（OH）₃溶于水，攪拌即可
3. C.
   利用滲析法可以分離除去淀粉溶液中的Na⁺和Cl^-
4. D.
   一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前肯則沒有

現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	分子式	熔點℃	沸點℃	密度g/cm3	溶解性
乙二醇	C2H6O2	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇	C3H8O3	17.9	290	1.26	能與水和酒精以任意比混溶

據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是

1. A.
   萃取法
2. B.
   分液法
3. C.
   蒸餾法
4. D.
   蒸發(fā)法

在NO₂被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為________．