鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn₂O₄、碳粉行涂覆在鋁箔上）進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

⑴第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為_(kāi)____。

⑵第③步反應(yīng)的離子方程式是______。

⑶第④步反應(yīng)后，過(guò)濾Li₂CO₃所需的玻璃儀器有_______。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：

_________。

⑷若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn₂O₄的質(zhì)量為18.1 g,第③步反應(yīng)中加入20.0mL 3.0 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i₂CO₃，則至少有______g Na₂CO₃參加了反應(yīng)。

⑴A→B的反應(yīng)類(lèi)型是______，D→E的反應(yīng)類(lèi)型是____，E→F的反應(yīng)類(lèi)型是____。

⑵寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體

_____ (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

①  含有苯環(huán)  ②含有酯基  ③能與新制Cu(OH)₂反應(yīng)

⑶C中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率  b．濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑

c．甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑           d．D的化學(xué)式為C₉H₉NO₄

⑷E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是___________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

⑴Y位于周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_______(寫(xiě)化學(xué)式)。

⑵XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在__個(gè)σ鍵。在H－Y、H－Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是________，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是_______。

⑶W的基態(tài)原子核外電子排布式是_。W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學(xué)方程式是___。

⑷處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。

  已知：

 XO(s) + O₂(g) = XO₂(g)    ΔH = -283.0 kJ ·mol^-1

  Y(s) + O₂(g)= YO₂(g)        ΔH = -296.0 kJ ·mol^-1

此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__。

 將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化忽略不計(jì)）

①Na₂O₂        ②Na₂O       ③Na₂CO₃       ④NaCl

A．①>②>③>④                  B．①>②>④>③

C．①=②>③>④                  D．①=②>③=④

 右圖是三種稀酸對(duì)Fe – Cr合金隨Cr含量變化的

 腐蝕性實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．稀硝酸對(duì)Fe – Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱

B．稀硝酸和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

Fe + 6HNO₃(稀) == Fe(NO₃)₃+ 3NO₂↑ + 3H₂O

   C．Cr含量大于13%時(shí)，因?yàn)槿�種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對(duì)Fe – Cr合金的腐蝕性最強(qiáng)

   D．隨著Cr含量的增加，稀硝酸對(duì)Fe – Cr合金的腐蝕性減弱

 四川攀枝花蘊(yùn)藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為T(mén)iO2、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合價(jià)為+4）作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：  

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：  

（1）   硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

（2）   向?yàn)V液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________、_______________________________________。

（3）   在實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達(dá)0.5，鈦鹽開(kāi)始水解。水解過(guò)程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時(shí)間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。

過(guò)濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學(xué)式），減少?gòu)U物排放。

（4）A可用于生產(chǎn)紅色顏料（Fe₂O₃）,其方法是：將556a kgA（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過(guò)濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料_______________________kg。

 （13）已知：  

以乙炔為原料，通過(guò)下圖所示步驟能合成有機(jī)中間體E（轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去）。  

其中，A,B,C,D分別代表一種有機(jī)物，B的化學(xué)式為C4H10O2，分子中無(wú)甲基。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）   A生成B的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是____________________________。

（2）   寫(xiě)出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________。

（3）   B在濃硫酸催化下加熱，可生成多種有機(jī)產(chǎn)物。寫(xiě)出2種相對(duì)分子質(zhì)量比A小的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________、__________________。

（4）   寫(xiě)出C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：

__________________________________________________________________。

（5）含有苯環(huán)，且與E互為同分異構(gòu)體的酯有______種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________________________________________________________。

碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。

碘酸鉀(KIO₃)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶

于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)

碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)碘是                     (填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用

                方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。

(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：

3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。

電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                   ；陰極上觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                       。

(3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I^—。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解液中是否有I^—的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫(xiě)下表。

要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選。

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸。  

(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟②的操作名稱(chēng)是                     ，步驟⑤的操作名稱(chēng)是                  。步驟④洗滌晶體的目的是                                                            

                                                                             。

短周期元素形成的常見(jiàn)非金屬固體單質(zhì)A與常見(jiàn)金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成。E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無(wú)色溶液F。溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H。H與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第     周期，第        族。  

（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

                                                                        。

（1）   G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為            

                       ，當(dāng)生成2二氧化氯時(shí)，轉(zhuǎn)移電子           。

（2）   溶液F在空氣中長(zhǎng)期放置生成H的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

                                                                         。

（3）   H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為                                        

                                                   。

 反應(yīng)aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是

A.同溫同壓Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

B.同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加

D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。