Question

 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：

  

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y	常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W	W的一種核素的質量數為63，中子數為34

⑴Y位于周期表第_____周期第_____族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是_______(寫化學式)。

⑵XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在__個σ鍵。在H－Y、H－Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是________，鍵長較長的是_______。

⑶W的基態(tài)原子核外電子排布式是_。W₂Y在空氣中煅燒生成W₂O的化學方程式是___。

⑷處理含XO、YO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。

  已知：

 XO(s) + O₂(g) = XO₂(g)    ΔH = -283.0 kJ ·mol^-1

  Y(s) + O₂(g)= YO₂(g)        ΔH = -296.0 kJ ·mol^-1

此反應的熱化學方程式是__。

 

 

Answer 1

 三

ⅥA

HClO₄

_2

H-Cl_

H-S

_1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂

_2CO(g)+SO₂(g)==2CO₂(g)+S(g)ΔH= - 270kJ/mol

析：利用蓋斯定律即可：第一個方程式乘以2，減第二個方程式。

ΔH =2( -283.0 kJ ·mol^-1) – (-296.0kJ ·mol^-1)= - 270kJ/mol