[s1] 2010年4月7日，俄羅斯科學(xué)家宣布在實(shí)驗(yàn)中獲得了兩種新原子。下列有關(guān)這兩種原子的說法錯(cuò)誤的是            （    ）

    A．是同一種核素     B．互稱為同位素

    C．中子數(shù)分別為176、177 D．質(zhì)量數(shù)均超過質(zhì)子數(shù)的兩倍

 [s1]1．

 [s1] 在t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH-)=10^-bmol/L，已知a+b=12,則：

（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)kw=                    。

（2）在該溫度下，將100mL0.1mol/L的稀硫酸與100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH==             。

（3）該溫度下，若100體積pH₁=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH₂=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH₁與強(qiáng)堿的pH₂之間應(yīng)滿足的關(guān)系是            。

（4）該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因                                                                      。

 [s1]28．

 [s1] 電化學(xué)在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

（1）右圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液，

C（I）、C（II）為多孔石墨電極。

①電解NaCl飽和溶液的化學(xué)方程式為                                      。

②接通S₁后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。則電極C（I）是        （填“陽”或“陰”） 極；檢驗(yàn)C（II）電極反應(yīng)所得氣體產(chǎn)物的方法和現(xiàn)象是                              。

③一段時(shí)間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，則C(I)、C(II)兩玻璃管內(nèi)氣體的體積V(I)、V(II)的關(guān)系是：V(I)      V(II)(填“>”、 “=”或“<”) 。斷開S₁接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)電極C（II） 是      （填“正”或“負(fù)”）極；C（I） 的電極反應(yīng)是：                    。

（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S₂，接通S₁，電解液選用CuSO₄溶液，當(dāng)電路中有0.04 mol電子通過時(shí)，陰極增重           g。

 [s1]27．

 [s1] 據(jù)報(bào)道，摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH2K₂CO₃+6H₂O

請?zhí)羁眨?/p>

（1）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式為____                                   _____。

（2）充電時(shí)：①原電池的負(fù)極與電源_________極相連。

②陽極的電極反應(yīng)為__________________。

（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗_________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

 [s1]26．

 [s1] 在0.5mol/L的NaHSO₃溶液中滴入石蕊，溶液變紅。試回答下列問題：

（1）該溶液中HSO₃^－的電離程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO₃^－的水解程度。

（2）溶液中Na⁺、HSO₃^-、H⁺、OH^-、SO₃^2-等離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>               。

（3）在Na₂SO₃溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的BaCl₂溶液，所觀察到的現(xiàn)象是                     。其原因是（以離子方程式及簡要文字說明）              。

 [s1]25．

 [s1] 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=-92.4KJ/mol   ，據(jù)此回答以下問題：

（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）            。

a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b．增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率

c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響

（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______________________。

②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。

（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂ 置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________（可用分?jǐn)?shù)表示）。能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               （填字母）。

a．容器內(nèi)的密度保持不變              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）            d．混合氣體中 c（NH₃）不變

（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

a．                       b．                     c．

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1molN₂和3 molH₂，此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為a，放出熱量Q₁ kJ；

B中NH₃的體積分?jǐn)?shù)為b，放出熱量Q₂ kJ。則：

a_____b(填>、=、<)， Q₁_____Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

 [s1]24．

 [s1] （1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH ，鹽酸      （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                    。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)能生成醋酸鈉，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈     （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                         。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當(dāng)測得溶液的pH=7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為

        （填字母，下同），當(dāng)測得溶液的pH<7時(shí)，溶液中離子的濃度大小為            。

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)        b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 

c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)        d．c(Na+)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl_２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl₃溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                           。

 [s1]23．

 [s1] 已知25℃、101kpa時(shí)，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

請回答下列問題。

⑴寫出該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學(xué)方程式：                             。

⑵根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=                 。

(3)現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出熱量3242.5 kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質(zhì)的量之比是：       

A．1∶1       B．1∶3        C．1∶4       D．2∶3

 [s1]22．

 [s1]  用鉛蓄電池（總反應(yīng)：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-        2PbSO₄+2H₂O）電解苦鹵水 (含C1^―、Br^―、Na^＋、Mg^2＋)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。

下列說法中正確的是  ：                   （  ）

A．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)是：

PbO₂+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

B．電解苦鹵水時(shí)，a 電極首先放電的是Br^―而不是Cl^―， 

說明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br^―的還原性強(qiáng)于Cl^―

C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連

D．忽略能量消耗，當(dāng)b極產(chǎn)生0.02g氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.01 mol H₂SO₄

 [s1]21.

 [s1] 一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)₂(固體) Ba²⁺＋2OH^－。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是：  

（   ）  

A．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　　　　　　B．溶液中鋇離子濃度減少　　

C．溶液中鋇離子數(shù)目減小　　　　　           D．pH減小

 [s1]20．