[s1] （1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH ，鹽酸      （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                    。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈     （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                         。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

        （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為            。

a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)        b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)        d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                        ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                           。

 

 [s1]23．

 [s1] 

 

 

 

 

 

③b          c

（2）白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀

2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3↓+3Mg2+（或Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，使Mg(OH)2的溶解平衡發(fā)生移動，轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Fe(OH)3沉淀）

 

 

 [s1]23.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．
據(jù)此判斷：
①該反應的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”）．
②在B溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v（N2）=
0.05mol/（L?s），
0.05mol/（L?s），
．
③當固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
bd
bd
 （填代號）．
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
寫出CH4（g）催化還原N2O4（g）生成N2（g）和H2O（g）的熱化學方程式
CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol
．
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖3是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．催化劑b表面發(fā)生的電極反應式為
CO2+2H++2e-=HCOOH
CO2+2H++2e-=HCOOH
．
③常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=
10-7
10-7
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

 [s1] F是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用以下流程合成：

 

 

 

 

 

 

 

    已知A、B、C為單質(zhì)，D的水溶液呈堿性。A～F常溫下均為氣體，除A呈黃綠色外，其余均無色，工業(yè)上通過電解飽和食鹽水得到A。

  （1）常溫下向D的水溶液中逐滴加人稀鹽酸至pH一7，用一個等式表示所得溶液中所有離子濃度之間的關系：                          。

  （2）取0．3 mol B和0．1 mol C放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下反應，達到平衡后得到0．12 mol D，此時縮小容器容積為0．5 L，（D）將      （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），反應的平衡常數(shù)           。

  （3）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取A時，A在   極生成。實驗室制取A的化學方程式為：                                       。

  （4）已知反應③中參加反應的A、E物質(zhì)的量之比為1：2，則F的化學式為：      。

 

 [s1]17．

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科目：高中化學 來源：北京市五中09-10學年高二下學期期末考試（化學） 題型：填空題

 [s1] （1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：

①比較兩溶液的pH ，鹽酸      （填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,寫出醋酸電離的方程式                                                                     。

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈     （填“酸性” 、“中性” 或 “堿性”），其原因是（用離子方程式表示）                                          。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為

         （填字母，下同），當測得溶液的pH<7時，溶液中離子的濃度大小為             。

a．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(Na+) = c(CH3COO—)＞c(OH—) =c(H+) 

c．c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(Na+)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—)

（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的試管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，靜置�？梢杂^察到的現(xiàn)象是                         ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）                                           。

 

 [s1]23．

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科目：高中化學 來源：安徽省皖南八校2010-2011學年高三摸底聯(lián)考 題型：填空題

 [s1] F是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用以下流程合成：

 

 

 

 

 

 

 

    已知A、B、C為單質(zhì)，D的水溶液呈堿性。A～F常溫下均為氣體，除A呈黃綠色外，其余均無色，工業(yè)上通過電解飽和食鹽水得到A。

   （1）常溫下向D的水溶液中逐滴加人稀鹽酸至pH一7，用一個等式表示所得溶液中所有離子濃度之間的關系：                           。

   （2）取0．3 mol B和0．1 mol C放入容積為1 L的密閉容器中，在一定條件下反應，達到平衡后得到0．12 mol D，此時縮小容器容積為0．5 L，（D）將      （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），反應的平衡常數(shù)           。

   （3）工業(yè)上電解飽和食鹽水制取A時，A在    極生成。實驗室制取A的化學方程式為：                                        。

   （4）已知反應③中參加反應的A、E物質(zhì)的量之比為1：2，則F的化學式為：       。

 

 [s1]17．

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