一定溫度下，能說明可逆反應： 達到限度的是

A．C的生成速率與A的消耗速率相等

B．單位時間生成n molA，同時生成3n mol B

C．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

實驗室用鉛蓄電池作電源電解水，已知鉛蓄電池放電時的電極反應如下：

     負極：Pb + SO₄^2――2e^―==PbSO₄

     正極：PbO₂ + 4H⁺+ SO₄^2―+2e^― == PbSO₄+ 2H₂O

  若制得0.1mol 的H₂，此時電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是

    A．0.025mol     B．0.50mol    C．0.10 mol     D．0.20 mol

(5分)有下列幾種物質(zhì)：①Ne ②NH₄Cl   ③NaOH    ④Cl₂    ⑤KNO₃⑥CO₂    ⑦H₂0₂    ⑧Na₂O₂

屬于共價化合物得是            （填序號，下同），只存在極性鍵的是           ，既存在極性鍵又存在非極性鍵的是           ，既存在極性鍵又存在離子鍵的是          ，既存在離子鍵又存在非極性鍵的是           。

（5分）甲同學設計了如下圖所示的原電池，電解質(zhì)溶液為FeCl₂溶液，但燈泡不亮。乙、丙同學對甲的設計分別做了改進后，燈泡亮了。根據(jù)上述素材，回答以下問題：

 ⑴乙同學換了一個電極，如果他的鐵片更換，你認為可以換成     （化學式）

⑵丙同學把電解質(zhì)溶液換成了FeCl₃溶液，寫出電極方程式，

負極：                        正極：                         

(10分)工業(yè)合成氨的反應：是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH₃時，放出92kJ的熱量.

    ⑴相同條件下，1 mol N₂和3 mol H₂所具有的能量         （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH₃具有的能量 ；

    ⑵如果將1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反應，放出的熱量        （“大于”、“小于”、“等于”）上述數(shù)值，其原因是                             ；

  ⑶實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容器為2L的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過10min后，生成10 mol NH₃，則用N₂表示的該反應速率為：             ；

 ⑷一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是          

   a.正反應速率和逆反應速率相等    b.正反應速率最大，逆反應速率為0

c.N₂的轉(zhuǎn)化率達到最大值         d.N₂和H₂的濃度相等

e. N₂、H₂和NH₃的體積分數(shù)相等    f.反應達到最大限度

(12分) 短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素最外電子層上的電子數(shù)的和；Y元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請完成下列問題：

(1)X元素的名稱是___ __；Y元素的名稱是_ _____；Z元素的名稱是___ ____；

(2)XZ₃化合物的化學式是______    _______，Y元素所形成的最高價氧化物的電子式是___         ____；

(3) X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性強弱：__________（用化學式表示）；

⑷將銅片投放到X的最高價氧化物的水化物的稀溶液中，觀察到銅片上有氣泡產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式：                                  。

某研究性學習小組進行如下探究活動：

   實驗目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強弱。

   查閱資料：①常溫下，高錳酸鉀與濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣；②溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易生華；③淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍色；

④溴、碘在不同溶劑中所形成溶液（從稀到濃）的顏色變化如圖所示。

   實驗方案：該小組設計下圖所示裝置實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性完好）

實驗過程：

      Ⅰ 先打開彈簧夾，再打開活塞a，滴加濃鹽酸

Ⅱ 當B和C中的溶液都變黃時，加緊彈簧夾

Ⅲ 當B中的溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r，關閉活塞a

Ⅳ … …

回答以下問題：

     ⑴驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是           ，寫出該反應的化學方程式                                  ；

⑵為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是              ，寫出

該反應的離子方程式                       ；

⑶由實驗得到的氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為            ；

⑷你認為實驗中為什么要加過程Ⅲ這一步操作，請簡述個人觀點               

(8分)將鋅片和銀片浸入100 mL1mol·L^―1稀硫酸中組成原電池。

      （1）寫出鋅片和銀片上的電極反應方程式？

      （2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質(zhì)量為4.7g，試計算：①通過導線的電子的物質(zhì)的量？②工作一段時間后，溶液中的H⁺的物質(zhì)的量濃度？（設溶液的體積不變）

現(xiàn)在探索、開發(fā)的新能源有：(      )

①核能 ②柴草  ③煤炭  ④太陽能  ⑤氫能  ⑥液化石油氣 

⑦水煤氣  ⑧天然氣  

A、①④⑤         B、②③⑥⑦        C、③⑥⑦⑧     D 、①②④

下列關于物質(zhì)的分類中，均正確的是 ：(      )

   A．銅絲——電解質(zhì)；氫氧化鉀——電解質(zhì)

B．二氧化硫——電解質(zhì)；氧化鈣——電解質(zhì)   

C．NaCl溶液——非電解質(zhì)；酒精——非電解質(zhì)             

D．氧氣——不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)；熔融的MgCl₂——電解質(zhì)