（8分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定�；卮鹣铝袉栴}：

⑴該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是________________、____________________；

⑵在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是：_________________________

⑶如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將________ （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是______________________________________

（6分）氨氣是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。

(1)上圖是N₂與H₂反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式是______________________                             。

 (2)．若由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436. 0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是________ kJ/mol。

（9分）已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：

請回答下列問題。

（1）寫出該條件下CH₃OH(l)完全燃燒的熱化學方程式：                             。

（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應的熱化學方程式：CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l)；△H=                 。

（3）現(xiàn)有H₂和CH₄的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H₂和CH₄的物質(zhì)的量之比是：       

A．1∶1       B．1∶3        C．1∶4       D．2∶3

（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g） CO₂（g）+3H₂（g）；該反應的正反應為吸熱反應，請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應速率         　 （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應速率       　。

（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應前的1.2倍，則用甲醇表示該反應的速率為               。

（3）判斷該可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）               。

　 A 、 v正（CH₃OH）=v正(CO₂)

 B 、混合氣體的密度不變

   C、 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

   D 、CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

(9分) 如圖所示，一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g) +2H₂₍g) CH₃OH(g)

上述可逆反應正反應為___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。

在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂) =___________________________（用n_B、t_B表示）。

對處于E點的體系，改變外界條件使平衡向正反應方向移動時，下列有關該體系的說法正確的是______________________（填字母）。

A．H₂的轉(zhuǎn)化率一定增大             B．v正一定增大，v逆一定減小

C．CH₃OH的質(zhì)量分數(shù)一定增加            D．v逆一定小于v正

(12分)一定溫度下，向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 L SO₂ 和1 L O₂ 的混合氣體，發(fā)生如下反應2SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g) 。

(1) 若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處該反應中SO₂的轉(zhuǎn)化率為      。

(2) 若開始時，充入容器的起始物質(zhì)分別是    

①2 L SO₂ 和1 L O₂ ；

②2 L SO₃ (g) 和 1 L N₂ ；

③1 L SO₂ 、1 L O₂ 和 1 L SO₃(g)，

使活塞固定在“3”處，達到平衡后，容器中SO₃(g)占反應混合物的體積分數(shù)的大小關系是：                 （用序號①②③和“<”、“=”、“>”表示）。

(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO₃，活塞移動后再次達到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO₂發(fā)生氧化反應的熱化學方程式：

                         _______________ 。

2012年1月15日，我國廣西省龍江河檢測出重金屬鎘含量嚴重超標，重金屬鎘具有毒性，長期過量接觸鎘會引起慢性中毒，影響人體腎功能。鎘元素有多種核素，下列關于95 48Cd和97 48Cd說法正確的是（    ）

A．95 48Cd和97 48Cd互為同素異形體       B. 95 48Cd和97 48Cd質(zhì)量數(shù)相同

C．95 48Cd和97 48Cd是同一種核素         D. 95 48Cd和97 48Cd互為同位素

已知短周期元素的離子_aX²⁺、_bY⁺、_cZ^2-、_dW^- 都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（    ）

A．原子半徑：X>Y>W>Z             B．離子半徑：Z^2- > W^- >Y⁺ > X²⁺

C．原子序數(shù)：d > c > b >a            D．原子的最外層電子數(shù)目：X>Y>W>Z

關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（    ）

A．周期表中的族分為：主族、副族、0族和VIII族

B．周期表中的周期分為：短周期、長周期和不完全周期

C．過渡元素全部是副族元素

D．由短周期元素和長周期元素共同組成的族稱為主族(除0族外)

硒為第四周期VIA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推斷，硒不可能具有的性質(zhì)是（    ）

    A．H₂SeO₄的酸性比H₂SO₄的酸性強         B．其單質(zhì)在通常狀況下是固體

    C．硒元素有＋4、＋6、－2三種常見化合價   D． SeO₃的水化物為酸